热门试卷

解：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，

A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；

B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故B错误；

C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C正确；

D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D错误；

故选C．

解：A、由反应速率与时间的关系图象可知，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强，而不是升高温度，故A错误；

B、t3时刻正逆反应速率均迅速增大，但是平衡逆向进行，所以氨气的百分含量是减小的，即表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3，而不是t5～t6，故B错误；

C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）

开始  2amol/L   4amol/L       0

反应  amol/L    3amol/L     2amol/L

平衡  amol/L     amol/L     2amol/L

所以化学平衡常数K==（L/mol）2，故C错误；

D、在t2～t3时间段，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，所以氮气的浓度不变，故D正确；

故选D．

解：A、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆 减小，故A错误；

B、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆 减小，故B错误；

C、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率增加的程度大，故C错误；

D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等，正反应速率大于逆反应速率，正反应速率减小的少，故D正确；

故选：D．

解：A．该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；

B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20-a＞a-b，所以a＞10+0.5b，故B错误；

C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；

D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）＞10.8，故D正确；

故选D．

解：在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，

故选A．

解：A、增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，对于反应2S02（g）+02（g）⇌2S03（g）△H＜0，平衡正向移动，所以v正＞v逆，故A错误；

B、对于反应2S02（g）+02（g）⇌2S03（g）△H＜0，升高温度平衡逆向移动三氧化硫的体积分数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，三氧化硫的体积分数变大，故B正确；

C、对于反应2S02（g）+02（g）⇌2S03（g）△H＜0，增加氧气的浓度，平衡正向移动，氧气的转化率减小，而二氧化硫的转化率增大，故C错误；

D、使用催化剂只改变反应的速率，不影响平衡的移动，平衡时二氧化硫的物质的量应相等，故D错误；

故选B．

解：A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故A错误；

B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故B错误；

C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故C错误；

D、压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，故D正确．

故选D．

解：A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，二氧化碳电子式为，故A错误；

B、Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁与水，二者产物相同，故B错误；

C、增加炼铁高炉的高度不影响化学平衡移动，CO转化率不变，故C错误；

D、铁矿石粉碎后，增大与氧气的接触面积，提高该反应的化学反应速率，故D正确．

故选：D．