热门试卷

解：（1）根据v=求得CO的速率为mol•L-1•min-1=0.03mol•L-1•min-1，在反应中一氧化碳与二氧化碳计量数之比为1：1，根据速率之比等于计量数之比，可知二氧化碳的速率也为0.03mol•L-1•min-1，故答案为：0.03mol•L-1•min-1；

（2）①根据题目表格中的数据可知，当在3min时各组成成分的浓度不再变化，此时反应处于平衡状态，根据平衡常数的定义可知K==0.5，

故答案为：0.5；

②根据图中数据可知，在5min～6min间，CO减小了0.02mol/L，水增加了0.05mol/L，CO2增加了0.02mol/L，由此可以看出，CO减小的浓度等于CO2增加的浓度，反应正向移动，它们变化的浓度也符合反应中的计量数的关系，所以可以看出在第5分钟时改变的条件是增加了水的浓度，其增加的浓度为0.05mol/L+0.02mol/L=0.07mol/L，所以水的浓度增加到0.286mol/L，故答案为：向右；将H2O （g）浓度增加到0.286 mol•L-1；

（3）由于c（CO2）•c（H2）=2c（CO）•c（H2O），根据平衡常数的定义可知，在t2℃时，K==2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移，而该反应为放热反应，所以温度要低于850℃，故答案为：＜； t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移；

（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，平衡正向移动，所以混合气体中H2O的体积分数将减小，H2O的转化率将增大，故答案为：减小；增大；

（5））A．V（正）（CO）=V（正）（CO2）=V （逆）（CO2），达平衡状态，故正确；

B．CO消耗速率等效于H2的生成速率等于H2的消耗速率，达平衡状态，故正确；

C． 容器内压强一直保持不变，故错误；

D．混合气体的密度一直保持不变，故错误；

E．容器中气体的平均相对分子质量一直不随时间而变化，故错误；

F．混合气体的质量一直保持不变，故错误；故选AB．

解：D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．

      设A、B的物质的量为nmol，

         3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），

开始    n mol        n mol     0         0 

反应    1.5mol      0.5mol              1mol 

5min （n-1.5）mol （ n-0.5）mol         1mol

同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）==；n=2.5mol；

（1）D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为=0.1mol/（L•min），C的反应速率是0.05mol/（L•min），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=1，故答案为：1；

（2）A的平衡浓度为：=0.5mol/L，

故答案为：0.5mol/L；

（3）若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比等于物质的量之比为：（1+2+0.5+1）：（2.5+2.5）=9：10，故答案为：9：10；

（4）①从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，故答案为：t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；

②t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，则应为升高温度的变化，

t3时，正逆反应速率都增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化，

t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化，

故答案为：A；C；E；

③由图平衡都是逆向进行，所以A的体积分数再增大，所以t5-t6时A的体积分数最大，故答案为：D．

解：（1）合成氨工业加入催化剂，可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，但是不会引起化学平衡的移动，故答案为：否；催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度；

（2）①（A）c（N2）=c（H2）=1mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，Q==0.25，Q＜K，所以反应向右进行，故答案为：向右进行；

（B）c（N2）=0.3mol/L，c（H2）=0.1mol/L，c（NH3）=0.03mol/L，Q==3，Q＞K，所以反应向左进行，故答案为：向左进行；

②该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2＜2，即升高温度，K减小，所以反应是放热的，故答案为：放．