- 化学平衡
- 共20016题
一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，即平衡时各物质的浓度相同，
A、保持活塞位置不变，若升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都增大，故A正确；
B、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故B错误；
C、保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后对平衡移动没有影响；保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故C正确；
D、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故D错误；
故选AC．
PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+Q KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．恒温、恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的量为1.6mol，气体的物质的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，设生成PCl3的物质的量为x，
PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） 气体增加的物质的量
1mol 1mol
x 0.6mol
x=
V（PCl3）=
B．该反应是吸热反应不是放热反应，当气体增加1mol时吸收的热量是QKJ，则气体增加0.6mol时吸收的热量是0.6QKJ，故B错误；
C．平衡体系中再加入1mol的PCl5，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入2mol的PCl5，体积增大为原来的2倍，达平衡（该平衡与原平衡等效）后再将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选C．
（2015秋•淄博校级期末）图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故A错误；
B、反应前后气体体积不变，压强的改变平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，故B错误；
C、该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故C正确；
D、反应放出的热量与参加反应的反应物的物质的量有关，但热化学方程式中反应热数值与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关，故反应热△H不变，故D错误；
故选C．
（2014秋•滕州市校级期末）体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、通入X，X的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，故A正确；
B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，故B错误；
C、W是固体，移走部分W，平衡不一定，故C错误；
D、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数不变，反应热△H不变，与参加反应的反应物的物质的量无关，故D错误；
故选A．
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
正确答案
解析
解：A、升高温度，化学平衡A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，A的转化率越小，所以A的转化率越小，温度越高，T2＜T1，故A错误；
B、增大压强，可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）向着气体体积减小的方向进行，即向着正反应方向进行，反应物的百分含量要减小，即乙的压强比甲的压强小，故B错误；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全，但是铜离子开始沉淀，为不引进杂质离子，可向溶液中加入适量CuO，并调节pH≈4，故C正确；
D、滴定开始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，故D错误．
故选C．
在一定条件下，xA+yB⇌zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是______．
（2）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向______方向移动．
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为______．
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）
正确答案
x+y＞z
逆
固体或纯液体
放热
解析
解：（1）减压后向逆反应方向移动，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，应有x+y＞z，
故答案为：x+y＞z；
（2）如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，如有固体或纯液体，则一定向逆反应方向移动，故答案为：逆；
（3）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，则A应为固体或纯液体，故答案为：固体或纯液体；
（4）加热后C的百分含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故答案为：放热．
（2015秋•重庆校级期中）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=-m kJ/mol达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减少，故B错误；
C、压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故C正确；
D、反应热只与反应物和生成物的总能量有关，所以△H的值不变，故D错误；
故选C．
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则
A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A正确；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，A的体积分数升高，故B错误；
C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；
D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D正确；
故选：B．
正确答案
解析
解：A、根据增加A的物质的量，反应物浓度不变，平衡不移动，所以B的转化率不变，故A错误；
B、加入B，平衡正向移动，但B的物质的量增加为主，所以C的体积分数减小，故B错误；
C、再加入C，平衡逆向移动，但C的体积分数减少，B的体积分数增加，故C正确；
D、升高温度，向吸热反应方向进行，即向逆反应方向移动，气体质量减少，所以密度减少，故D错误；
故选C．
（2015秋•陕西校级月考）已知H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各1mol，乙中加入HI2mol，相同温度下分别达到平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
正确答案
解析
解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各1mol，乙中加入HI2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，
A．甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；
B．甲中加人1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；
C．甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，可以满足甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，故C正确；
D．甲中增加1molH2，乙增加1molI2，结果还是等效的，达到平衡时HI的浓度相等，故D错误；
故选C．
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