热门试卷

解：A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是可逆反应不可能完全转化，所以放出热量应小于98.3KJ，故A错误；

B、若升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误；

C、催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率，故C错误；

D、由热化学方程式可知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量，故D正确；故选D．

解：A、速率之比等于对应物质的计量数之比，其数值与计量数有关，故A错误；

B、反应体系中有无气体物质，压强的改变只对有气体参加的反应，没有气体对反应速率无影响，故B错误；

C、如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变，故C错误；

D、温度越高反应速率越快，故D正确；

故选D．

解：A、将容器的体积扩大到原来的一倍，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的倍，现在A的浓度为原来的0.48倍，说明平衡向正反应方向移动了，体积增大即减小压强，平衡向着气体体积增大的方向进行，所以m+n＜p+q，故A错误．

B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；

C、若平衡体系共有a mol再向其中加入b molB，当重新达到平衡时气体总的物质的量等于 （a+b）mol，则说明反应前后气体的计量数之和不变，即m+n=p+q，故C错误．

D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的倍，故D错误．

故选B．

解：若a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．

A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A错误；

B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；

C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确

D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．

故选C．

解：若保持温度不变，移走0.5mol SO2和0.5mol O2，可以等效为在原平衡的基础上压强降低1倍到达的平衡，正反应为气体体积增大的反应，与原平衡相比，降低压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故平衡时SO3的物质的量小于原平衡的，即平衡时n（SO3）＜0.15mol，

故选D．

解：A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，故A正确；

B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；

C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；

D．由于10min时增大压强后，在重新达到平衡状态过程中，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，说明平衡向着正向移动，根据增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，所以该反应是体积缩小的反应，应该满足n＜1+1，则n=1，该反应是混乱度减小的反应，即△S＜0，故D正确；

故选B．

解：A．正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；

B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率，故B正确；

C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高H2转化率，故C正确；

D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D正确，

故选A．

解：A、已知mX（g）+nY（g）⇌gZ（g）的△H＜0，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，故A错误；

B、X的正反应速率和Y的逆反应速率之比等于化学方程式的系数之比，即X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；

C、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向右进行，根据M=，根据质量守恒，m不变，m+n与p的大小不知，无法确定平均相对分子质量的变化，故C错误；

D、增加一种反应物X的量，化学平衡正向移动，Y的转化率升高，故D错误．

故选B．