- 化学平衡
- 共20016题
等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故A正确；
B、达到平衡时2v正（X）=v逆（Z），即正、逆反应的速度相等，故B错误；
C、达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，增大压强，该反应平衡不会移动，故D错误．
故选：A．
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、普通锌锰干电池中的MnO2在工作时，锰元素的化合价降低，得电子是氧化剂，而不是催化剂，故A错误；
B、Na2O2与足量水反应是自身的氧化还原反应，1mol Na2O2转移1mol的电子，所以理论上转移的电子数约为6.02×1023，故B错误；
C、等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故C正确；
D、在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，a表示1mol的氮气和3mol的氢气完全转化为2mol的氨气放出的热量，与平衡的移动无关，所以a是一定值，故D正确；
故选CD．
（1）若升高温度，B物质的转化率增大，则该反应的正反应为______热反应（填“吸”或“放”）
（2）若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）若A、B、C均有气体
①若容积不变加入B，则A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的体积分数______．
②若压强不变，m+n＜ρ，通入惰性气体，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），C的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若m=n=ρ且正反应为放热反应，上诉反应按照相同的物质的量投料，测得A气体在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图所示．下列说法正确的是______（填序号）
A．温度：T3＞T2＞T1
B．正反应速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
正确答案
解：（1）平衡正向移动，B的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，
故答案为：吸；
若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，说明逆反应方向一定是气体体积减小的方向，因此加压平衡逆向移动，
故答案为：逆反应；
（3）若容积不变加入B，平衡正向移动，则A的转化率增大，条件的改变大于平衡移动的改变，因此B的体积分数增大，
故答案为：增大；增大；
②若压强不变，通入惰性气体，平衡体系的压强减小，又m+n＜ρ，因此平衡正向移动；若压强不变，通入惰性气体，导致容器的容积增大，各组分的浓度减小，所以C的浓度减小，
故答案为：正向移动；减小；
③A、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的抓化率减小，因此T3＞T2＞T1，故A正确；
B、因T3＞T1，温度越高，化学反应速率越大，所以v（c）＞v（a），因p（b）＞p（d），压强越大，反应物浓度越大，化学反应速率越大，所以v（b）＞v（d），
故B正确；
C、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，因T3＞T1，所以K（a）＞K（c），因b、d均处于T2下，所以K（b）=K（d），故C正确；
D、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，m+n=2ρ，气体总的物质的量n增大，而m不变，所以M=
故答案为：ABCD．
解析
解：（1）平衡正向移动，B的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，
故答案为：吸；
若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，说明逆反应方向一定是气体体积减小的方向，因此加压平衡逆向移动，
故答案为：逆反应；
（3）若容积不变加入B，平衡正向移动，则A的转化率增大，条件的改变大于平衡移动的改变，因此B的体积分数增大，
故答案为：增大；增大；
②若压强不变，通入惰性气体，平衡体系的压强减小，又m+n＜ρ，因此平衡正向移动；若压强不变，通入惰性气体，导致容器的容积增大，各组分的浓度减小，所以C的浓度减小，
故答案为：正向移动；减小；
③A、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的抓化率减小，因此T3＞T2＞T1，故A正确；
B、因T3＞T1，温度越高，化学反应速率越大，所以v（c）＞v（a），因p（b）＞p（d），压强越大，反应物浓度越大，化学反应速率越大，所以v（b）＞v（d），
故B正确；
C、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，因T3＞T1，所以K（a）＞K（c），因b、d均处于T2下，所以K（b）=K（d），故C正确；
D、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，m+n=2ρ，气体总的物质的量n增大，而m不变，所以M=
故答案为：ABCD．
（2014秋•丰台区期中）工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560℃时的脱氢反应：
C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）
（乙苯） （苯乙烯）
针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，反应体系的压强增大，平衡向着逆向移动，乙苯的转化率降低，故A错误；
B、保持压强一定的条件下，充入稀有气体，相当于减小了各组分的浓度，生成物浓度减小的程度大，平衡向着正向移动，苯乙烯的产量增加，故B正确；
C、在反应达到平衡过程中，体系的气体质量不变，物质的量增加，所以平均相对分子质量在不断减小，故C错误；
D、该反应是体积增大的反应，恒容体系中，随着反应的进行，体系的压强增大，平衡向着逆向移动，不利于苯乙烯的生成，故恒压条件优于恒容条件，故D错误；
故选B．
（2015秋•贵州校级期末）反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
正确答案
解析
解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故A错误；
B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；
C．减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但A的浓度降低，故C错误；
D．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确．
故选D．
（2014秋•巫山县校级期末）下列涉及工业生产原理或操作的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致正化学反应速率减慢，化学平衡向右移动，提高N2、H2的转化率，故A正确；
B、MgO比MgCl2熔点高，电解MgO比电解MgCl2的电能多，浪费资源，所以工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁，故B错误；
C、450℃左右，催化剂的活性最大，反应速率最快，合成氨为放热反应温度太高转化率会减小，所以温度不能太高，合成氨工业温度选择为450℃，主要是催化剂的活性最大，故C错误；
D、电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气，所以在阳极室加入饱和NaCl溶液，故D错误；
故选A．
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（ ）
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂．
正确答案
解析
解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；
②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；
③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；
综上所述②⑤正确，
故选C．
恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，压强增大平衡正向移动；
A、若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆增大，故A错误；
B、平衡向右移动，但体积改变为主，混合气体颜色会变深，故B错误；
C、若体积减小一半，压强增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故C正确；
D、平衡向右移动，混合气体质量守恒，气体物质的量减小，平均相对分子量增大，故D错误；
故选C．
在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，溶液颜色不变，平衡不动，故A错误；
B、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，根据平衡常数不变，c3（SCN-）•c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故B正确；
C、加入数滴 1mol/L FeCl3，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故C错误；
D、移走部分水，离子浓度增大，根据平衡常数不变，c3（SCN-）•c（Fe3+）增大更多，平衡右移，故D错误；
故选B．
在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
回答下列问题：
（1）Q______0（填“＞”、“＜”），升高温度，化学平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为______；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为______（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”），此温度平衡时CO2的浓度为______ mol•L-1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为______ mol•L-1．
正确答案
解：（1）随温度升高，化学平衡常数K增大，反应向正向移动，反应吸热，△H＞0，故答案为：＞；正反应；
（2）在反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）中，K=
在该2L的容器中，加入1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则Qc=
假设转化浓度为x，有上问知道平衡逆向移动，有
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L）0.5 1.5 1 1
转化浓度（mol/L）x x x x
平衡浓度（mol/L）0.5+x 1.5+x 1-x 1-x
K=
相同温度下，开始加入1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O和加入1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O，都相当于加入3mol CO2、5mol H2，又该反应的反应前后气体体积不变，所以上述两种情况下是等效平衡，平衡后各物质浓度相等，所以，若开始加入1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为也是0.56mol/L，故答案为：850℃； 向逆反应方向进行中； 0.56； 0.56．
解析
解：（1）随温度升高，化学平衡常数K增大，反应向正向移动，反应吸热，△H＞0，故答案为：＞；正反应；
（2）在反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）中，K=
在该2L的容器中，加入1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则Qc=
假设转化浓度为x，有上问知道平衡逆向移动，有
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L）0.5 1.5 1 1
转化浓度（mol/L）x x x x
平衡浓度（mol/L）0.5+x 1.5+x 1-x 1-x
K=
相同温度下，开始加入1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O和加入1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O，都相当于加入3mol CO2、5mol H2，又该反应的反应前后气体体积不变，所以上述两种情况下是等效平衡，平衡后各物质浓度相等，所以，若开始加入1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为也是0.56mol/L，故答案为：850℃； 向逆反应方向进行中； 0.56； 0.56．
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