热门试卷

解：A、增大某生成物的浓度，虽然平衡向逆反应移动，但反应达到平衡状态时，该生成物的浓度依然会增大，故A错误；

B、增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，生成物的浓度也会增大，所以平衡不一定向逆反应方向移动，故B错误；

C、增大某生成物的浓度，平衡向逆反应移动，但该生成物的浓度依然增大，反应物的浓度增大，故C错误；

D、反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，但反应混合物中各种物质的浓度都增大，若只增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，生成的浓度也增大，所以平衡可能移动也可能不移动，故D正确．

故选D．

解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；

B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；

C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；

D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．

故选A．

解：A、化学反应速率用A、B、C物质表示的数值之比等于系数之比，其数值都是不相同的，故A错误；

B、升高温度，任何化学反应速率都会加快，故B正确；

C、增大压强只有引起物质的浓度的增加时，才会加快反应速率，即其它条件不变时，增大压强，反应速率不一定加快，故C错误；

D、固体物质的量增加时，不会加快反应速率，A的状态不确定，所以增加或减少A物质的量，反应速率不一定会发生明显的变化，故D错误．

故选B．

解：A、化学平衡常数只与温度有关，温度一定，一个化学反应的平衡常数是定值，故A正确；

B、平衡常数是温度的函数，与浓度无关，故B错误；

C、温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，故C正确；

D、浓度商Qc＜Kc，v（正）＞v（逆），平衡向正反应进行，故D正确；

故选B．

解：A、增大A的浓度，加快反应速率，但是平衡会移动，故A错误；

B、升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，A的体积分数升高，故B错误；

C、加入催化剂，加快反应，不影响平衡移动，故C正确；

D、缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量变化，平衡移动，A的体积分数变化，故D错误．

故选C．

解：A．若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，由M=可知，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，故A错误；

B．平衡时Ⅰ相当于在Ⅱ的基础上增压，增大压强平衡正向移动，X的转化率增大，所以平衡时气体X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ，故B正确；

C．若X为固态，Y为气态，压强对平衡移动无影响，反应2X（s）+Y（g）⇌Z（g），压强相同，Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同，故C错误；

D．Ⅰ是恒压密闭容器，若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，起始时容器体积为V L，则平衡时Ⅰ容器的体积小于VL；若Y为气体，该反应为反应前后体积不变的反应，则反应后容器的体积为VL，故D错误；

故选B．

解：A．该溶液呈碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，则c（H3O+）增大，故A错误；

B．加入Ca（OH）2会使PO43-转化为Ca3（PO4）2沉淀，且c（H+）减小，使平衡右移．所以c（HPO42-）减小，故B正确；

C．加热会促进电离平衡向右移动，使c（PO43-）和c（H3O+）均增大，故C错误；

D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀，导致电离平衡正向移动，所以c（PO43-）减小，c（H3O+）增大，故D错误；

故选B．

解：n（Cr3+）=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol

     Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O

0.005mol 0.02 mol

剩余n（OH-）=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，

使用c（OH-）==0.3 mol/L，

所以c（H+）=mol/L=3.3×10-14 mol/L，

故pH=-lg3.3×10-14=13.5＞13，所以此时溶液中主要以CrO22-形式存在．

故选C．