热门试卷

解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；

B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；

C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；

D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．

故选D．

解：A、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，故A正确；

B、若Cr2O72-的物质的量浓度增大，溶液成橙色，故B错误；

C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氢离子反应，化学平衡正向进行，溶液成黄色，故C正确；

D、加入H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向进行，可使黄色溶液变为橙色，故D正确；

故选B．

解：A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；

B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故B正确；

C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；

D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D错误；

故选B．

解：A、使用催化剂化学反应速率加快，故A正确；

B、增大压强反应速率加快，而不是减慢，故B错误；

C、化学平衡是动态平衡，达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）＞0，故C错误；

D、化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氮气和氢气不可能完全转化，故D错误；

故选A．

解：A、可逆反应的限度都是在一定条件下的，改变条件可以改变反应的限度，A正确；

B、只要可逆反应开始进行，则反应物和生成物就同时存在，B正确；

C、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），达到动态平衡，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，故C错误；

D、SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说是平衡的标志，表明该可逆反应达到了平衡状态，故D正确；

故选C．

解：A、利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；

f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b，故A正确；

B、设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得×100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故B错误；

C、该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故C正确；

D、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故D正确；

故选B．

解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误

B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；

C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；

D．温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D正确；

故选CD．