热门试卷

解：A、对比①②组数据，可以判断出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大，故A正确；

B、对比①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故C错误；

C、比较①③数据可以判断出，增大c（HCl），v（Br2）增大，故C正确；

D、比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故D正确；

故选B．

解：A．5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×=amol，故v（X）==0.1amol/（L•min），故A错误；

B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；

C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；

D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；

故选B．

解：M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，

A、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolA，则：

           A（g）+3B（g）⇌2C（g）

初始（mol）：x     2x       0

变化（mol）：a     3a     2a

故A的转化率=，B的转化率=，则平衡时，M中的转化率：A＜B，故A错误；

B、题目中热化学方程式的意义：若1molA完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的A的物质的量为×1mol=0.9mol，故A的转化率为，故B错误；

C、x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，则：

      A（g）+3B（g）⇌2C（g）

起始：1.2     1

反应：0.2     0.6     0.4

平衡：1       0.4     0.4

故A、B、C的平衡浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，

则平衡常数K==10

原平衡体系中，2.0L容器中含有分子物质的量为1.0+0.4+0.4mol=1.8mol，当加入0.4molA，体系瞬间有分子物质的量为（1.8+0.4）mol=2.2mol，N容器恒温、恒压，则容器体积比=气体的物质的量比，即：2.2mol：1.8mol=V：2L，瞬间总体积（V）变为=2.44L，此时的浓度商Qc==10.6，Qc＞K，所以，平衡要逆向移动，即v（正）＜v（逆），故C正确；

D、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molC，相当于加入1.5molA、1.5molC；由于M和N的反应条件不同，该反应又是体积缩小的反应，N中压强大于M，平衡向着正向移动，所以达平衡时，容器M中物质A的体积分数大于N，故D错误；

故选C．

解：A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：=，故B错误；

C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，

则有：=，x== mol，即物质的量减少了3-= mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为；故C正确；

D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误．

故选：C．

解：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；

B．缩小条件，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；

D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误；

故选C．

解：A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；1，故A错误；

B、若容器体积不变，条件，v（SO3）=0.35mol/（L•min），但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的条件分数改变，v（SO3）＞0.35mol/（L•min），故B错误；

C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正确；

D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；

故选：C．

解：A、增大压强，化学平衡不移动，升高温度，化学平衡向右移动，平衡移动方向不相同，故A错误；

B、增大压强，化学平衡向右移动，升高温度，化学平衡向左移动，平衡移动方向不相同，故B错误；

C、增大压强，化学平衡向右移动，升高温度，化学平衡向右移动，平衡移动方向相同，故C正确；

D、增大压强，化学平衡向右移动，升高温度，化学平衡向左移动，平衡移动方向不相同，故D错误．

故选C．

解：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故选A．