- 化学平衡
- 共20016题
（2015春•株洲校级期末）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；
C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，故C错误；
D．该反应达到平衡态Ⅰ后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，故D正确；
故选：C．
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0）
（1）如果将4mol NH3和5molO2放入容器中，达到平衡
时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为______．
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓
度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率
v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是______．
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
A．第2min时改变了条件，改变的条件可能______．（从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂
B．在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度为2moI/L，则该反应______．（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
（4）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2+2H2O（g）△H=-574KJ．mol-1
CH4+（g）4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ．mol-1
则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的焓变为______．
正确答案
80%
v（a正）＜v（b逆）=v（c正）
D
正反应方向进行
-867kJ•mol-1
解析
解：（1）如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=-akJ•mol-1
起始量 4mol 5mol 0 0
焓变 4mol aKJ
放热 n 0.8aKJ
n=3.2mol
氨气转化率=
故答案为：80%；
（2）容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系分析可知随反应进行，一氧化氮随反应进行浓度增大，达到平衡状态浓度不变，所以速率关系为：v（a正）＜v（b逆）=v（c正），
故答案为：v（a正）＜v（b逆）=v（c正）；
（3）A、根据生成物第2min及第4min时物质的量浓度的变化量知，第2min到第4min时反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，则第2min时改变了条件，使用催化剂反应速率增大，最后达到平衡状态，故选D；
B、第4min时，各种物质的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，化学平衡常数K=
（4）根据题意：①
CH4（g）+2NO（g）=N2（g）+
根据盖斯定律反应CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以看成是①+②，CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
所以△H=-287kJ•mol-1-580kJ•mol-1=-867kJ•mol-1，
故答案为：-867kJ•mol-1．
正确答案
解析
解：A、反应前后气体体积减小，当容器内的压强不发生变化，说明该反应达到平衡，故A正确；
B、当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值不变，故B错误；
C、氮气浓度减小，NO、CO浓度增大，只要平衡向逆反应方向移动即可，因为正反应为放热反应，所以升高温度，不是减小压强，故C错误；
D、向该容器内充入He气，总压增大，气体分压不变，所以反应反应速率不变，故D错误．
故选：A．
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，4v正（O2）=5v逆（NO），反应到达平衡状态，故A正确；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C、若增加容器体积，反应物和生成物的浓度都减少，正逆反应速率都减小，故C错误；
D、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以化学反应速率关系是3v正（NH3=2v正（H2O），故D错误；
故选A．
一定温度下2L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，故A正确；
B、C的浓度变化量为：
C、△H＜0，正反应方向吸热，升高温度向逆反应方向移动，即向左移动，故C错误；
D、x=2，反应前后气体计量数不同，化学平衡移动时，气体的压强随之改变，当容器内混合气体压强不再改变时，则气体的物质的量不在发生变化，达到化学平衡状态，故D正确；
故选C．
（2014春•晋中校级期中）化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益，但是和化学反应速率的快慢不是一码事，故选A．
（2015秋•沈阳校级月考）下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、图象分析可知加入氢离子，浓度增大，平衡逆向进行，随平衡左移，氢离子浓度减小，达到新平衡状态比开始的平衡浓度大，故A错误；
B、温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大，图象中逆反应速率是原平衡状态的速率，将V逆向上提一部分，与原横线分开一段，故B错误；
C、平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，二氧化氮物质的量减小，故C正确；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小，图象中氨气的体积分数变化错误，故D错误；
故选C．
某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、若B是气体，平衡常数K=c（B）•c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是非气体，故A错误；
B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，故B正确；
C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故C错误；
D、保持体积不变，B可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入B，平衡可能不移动，也可能逆向进行，故D正确；
故选：BD．
（2013秋•烟台期末）一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=
正确答案
解析
解：根据平衡常数表达式可知反应方程式为2C（g）+2D（g）⇌A（g）+2B（g），
A．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则化学平衡常数减小，故A错误；
B．增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以C的体积分数减少，故C错误；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若B的百分含量减少，则该反应向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故D正确；
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S的沸点高，故A错误；
B、因为压强和温度未知导致气体摩尔体积未知，无法计算气体的物质的量，所以无法计算氧原子个数，故B错误；
C、固体氯化钠不导电，原因是固体氯化钠中不存在自由移动的阴阳离子，不是没有阴阳离子，故C错误；
D、可逆反应达到平衡后，改变条件，如果正逆反应速率改变相同的倍数，则平衡不移动，如：加入催化剂，故D正确．
故选D．
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