热门试卷

解：（1）因减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+n＜p，故答案为：m+n＜p；

（2）增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度不变，可以是液体也可以是固体，故答案为：固态或纯液；

（3）因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、C是气体，而且m+n=p，所以B不是气体，则m＜p，即平衡移动的方向是逆反应方向，故答案为：逆；

（4）B、C是气体，而且m=p，增大压强可使平衡向正反应方向移动，所以A为气体，气体质量不变，物质的量减少，所以则新平衡时混合气体的平均摩尔质量增大，故答案为：增大．

解：（1）如果容器的容积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，如果总压强不变，充入惰性气体，体积扩大，相当于减小压强，平衡正向移动，故答案为：不；正方向；

（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，向逆反应方向移动，故答案为：逆方向；

（3）加入催化剂，平衡不移动，所以NH3的转化率不变，故答案为：不变；

（4）设充入NH3为xmol，

     4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）

加入量 x         2x            0          0

反应量 0.2x   0.25x          0.2x       0.3x

平衡量 2     2x-0.25x        0.2x       0.3x

2min后达到平衡，NH3为2mol，NH3的转化率为20%，

x-0.2x=2，

解得x=2.5

用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为=0.25mol•L-1•min-1，

O2的平衡浓度为=0.875mol•L-1，

故答案为：0.25mol•L-1•min-1；0.875mol•L-1 ．

解：（1）由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2，故答案为：1：3：2；

（2）vⅠ（A）==0.05mol/（L•min），vⅡ（A）==0.0253mol/（L•min），

vⅢ（A）==0.012mol/（L•min），

故A的平均反应速率vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A），故答案为：vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；

（3）B的平衡转化率αⅠ（B）=×100%=50%，αⅡ（B）=×100%=38%，

αⅢ（B）=×100%=19.4%，

故答案为：αⅢ（B）；19.4%；

（4）第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动，

故答案为：向正反应方向，从反应体系中移出产物C；

（5）第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，

故答案为：＞；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，改变条件的瞬间，各组分的浓度变为原来的二分之一，容器体积增大，压强降低平衡向逆反应方向移动，但增大的物质的量浓度小于第三次平衡时浓度，同时注意各组分物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，A、B、C的浓度随时间变化的趋势如图：，

故答案为：．