- 化学平衡
- 共20016题
一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
正确答案
解析
解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，
A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；
B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B错误；
C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；
D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；
故选C．
（2015秋•丰台区校级期中）工业合成氨反应为：N2+3H2⇌2NH3 （正反应为放热反应），从理论上讲，下列操作不利于工业合成氨的是（ ）
正确答案
解析
解：A、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以不利于工业合成氨，故A正确；
B、增大压强平衡正向移动，所以利于工业合成氨，故B错误；
C、使用催化剂平衡不移动，但加快化学反应的速率，所以利于工业合成氨，故C错误；
D、定时分离出氨，减少生成物的浓度平衡正向移动，所以利于工业合成氨，故D错误；
故选A．
（在硫酸的工业生产中，关键一步反应是：2SO2+O2
（1）若要使平衡向生成SO3方向移动，可采取的措施是______．
A．加催化剂 B．加热 C．加压 D．减小SO2的浓度
（2）根据化学方程式判断：参加反应的SO2和O2的总能量______生成的SO3的总能量（填“＞”或“＜”或“═”）．
正确答案
C
＞
解析
解：（1）该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，
A．加催化剂增大正逆反应速率，但平衡不移动，三氧化硫浓度不变，故A错误；
B．加热平衡向逆反应方向移动，三氧化硫浓度减小，故B错误；
C．加压平衡向正反应方向移动，三氧化硫浓度增大，故C正确；
D．减小SO2的浓度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫浓度减小，故D错误；
故选C；
（2）该反应的正反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应前物质的总能量大于生成物的总能量，反应物总能量比生成物总能量多出的能量以热能形式释放，
故答案为：＞．
反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减少应采取的措施是（ ）
正确答案
解析
解：A．减压，反应速率减小，故A错误；
B．减小A的浓度，正反应速率减小，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，B的浓度减小，故C正确；
D．使用催化剂，平衡不移动，B的浓度不变，故D错误．
故选C．
在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO 和O2．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、化学反应速率v（NO）=
B、向容器中加入O2，平衡将正向移动，但是化学平衡常数数温度的函数，温度没变，所以平衡常数不变，故B错误；
C、向容器中通入0.02mol NO2，相当于增大了体系的压强，会引起化学平衡向正向移动，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol，故C正确；
D、5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，相当于在化学平衡体系中增大压强，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡会向着正方向发生移动，故D正确．
故选AB．
一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）
正确答案
解析
解：开始加入2molPCl5所到达的平衡，可以等效为先将体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入1molPCl5是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，PCl5的分解率减小，故M%＞N%，故选A．
雷雨过后，人们感到空气清爽，这是O3的功效．已知该气体在一定条件下会发生如下反应：2O3
正确答案
解析
解：A、同素异形体是由同种元素组成的不同单质，故A正确．
B、催化剂只能使气体分解速率改变，不影响化学平衡，故B错误．
C、该反应为气体体积减小的反应，气压增大，平衡逆向移动，O3分解程度会减小，故C正确．
D、气压增大，气体的浓度增大，反应速率会加快，故D正确．
故选B
（1）图象中T1和T2的关系是T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是______（填字母）；
（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=______．
正确答案
解：（1）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2N2O5的量增加，故T1＞T2，
故答案为：＞；
（2）b点代表平衡状态，c点又加入了氧气，故平衡向右移动，NO2的转化率增大，
故答案为：c；
（3）NO2和O2的物质的量之比为4：1，达平衡N2O5的百分含量最大，
4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）
初起：4mol 1mol 0
变化：2mol 0.5mol 1mol
平衡：2mol 0.5mol 1mol
所以K=
解析
解：（1）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2N2O5的量增加，故T1＞T2，
故答案为：＞；
（2）b点代表平衡状态，c点又加入了氧气，故平衡向右移动，NO2的转化率增大，
故答案为：c；
（3）NO2和O2的物质的量之比为4：1，达平衡N2O5的百分含量最大，
4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）
初起：4mol 1mol 0
变化：2mol 0.5mol 1mol
平衡：2mol 0.5mol 1mol
所以K=
在一密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将______移动；
（2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH2，平衡将______移动；
（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将______移动；
（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将______移动；
（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将______移动；
（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将______移动．
正确答案
解：（1）正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向移动，故答案为：逆向；
（2）向其中加入1molH2，增加反应物的浓度平衡正向移动，故答案为：正向；
（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），各物质的浓度不变，平衡不移动，故答案为：不；
（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），氯化氢消耗氨气，生成物的浓度减少，平衡将正向移动，故答案为：正向；
（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），使用催化剂平衡不移动，故答案为：不；
（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），体积变大，相当于体积不变，减小压强，平衡将逆向移动，故答案为：逆向．
解析
解：（1）正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向移动，故答案为：逆向；
（2）向其中加入1molH2，增加反应物的浓度平衡正向移动，故答案为：正向；
（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），各物质的浓度不变，平衡不移动，故答案为：不；
（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），氯化氢消耗氨气，生成物的浓度减少，平衡将正向移动，故答案为：正向；
（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），使用催化剂平衡不移动，故答案为：不；
（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），体积变大，相当于体积不变，减小压强，平衡将逆向移动，故答案为：逆向．
（2011秋•长春期末）在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反应：Ti（s）+2I2（g）
正确答案
解析
解：A、气体的物质的量减少，所以△S＜0，故A错误；
B、硅与碘不反应，所以除去Ti中的Si，可以加碘蒸气，使其转化气体TiI4，故B正确；
C、在提纯过程中，高于200℃，碘和钛反应生成四氯化钛，所以在100℃时，有Ti存在，故C错误；
D、Ti固体，固体的浓度是个常数，所以增加Ti固体的量，平衡不移动，故D错误；
故选B．
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