- 化学平衡
- 共20016题
（1）可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；△H=Q 根据图回答：
①压强 P1比P2______填（大或小）②（a+b）比（c+d）______填（大或小）
③温度t1℃比t2℃______填（高或低）
④Q值为______填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热．
正确答案
解：①由图A可知，P2较先达到平衡状态，则P2＞P1，
故答案为：小；
②P2＞P1，压强越大，A的转化率越低，说明增大压强平衡向逆方向移动，则（a+b）比（c+d）小，
故答案为：小；
③由图B可知t1先达到平衡状态，则t1＞t2，
故答案为：高；
④t1＞t2，升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，则Q＞0，
故答案为：正．
解析
解：①由图A可知，P2较先达到平衡状态，则P2＞P1，
故答案为：小；
②P2＞P1，压强越大，A的转化率越低，说明增大压强平衡向逆方向移动，则（a+b）比（c+d）小，
故答案为：小；
③由图B可知t1先达到平衡状态，则t1＞t2，
故答案为：高；
④t1＞t2，升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，则Q＞0，
故答案为：正．
温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1mol O2发生反应；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率．下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持甲的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持甲的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则甲的压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率大，故A正确，B错误；
C、根据ρ=
D、根据平均相对分子质量=
故选A．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、移走NH3，正逆反应速率速率都减小，平衡正向移动，所以提高原料转化率，故A错误；
B、酸碱中和滴定时，锥形瓶不需用待测液润洗，否则会导致消耗标准液体积变大，故B错误；
C、增大压强，平衡虽向四氧化二氮方向移动，但体积缩小二氧化氮的浓度变大，所以气体颜色加深，故C正确；
D、电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故D错误；
故选C．
（2015秋•黑龙江校级期末）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
（1）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L•min）；
②氢气平衡时的物质的量浓度为______；
③下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1mol CO2和3mol H2
④当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1______c2的关系（填＞、＜、=）．
（2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为______；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率______（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
正确答案
解：（1）①利用三段式解题法计算
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
故答案为：0.225；
②氢气平衡时的物质的量浓度为0.75mol/L，
故答案为：0.75mol/L；
③要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误；
B．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故D错误．故B错误；
C．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确；
D．再充入1mol CO2和3mol H2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确．
故答案为：CD；
④若是恒容密闭容器，加入1mol CH3OH和1mol H2O，虽然逆向移动，平衡移动的结果是减弱这种改变，而不能消除这种改变，即虽然平衡逆向移动，氢气的物质的量基础上增强，且平衡常数不变达到平衡时H2的物质的量浓度与加氢气之前相比一定增大，故c1＜c2，故答案为：＜；
（2）①在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②燃料电池的总反应是：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，消耗氢氧根离子，所以碱性减弱，pH减小，故答案为：减小；
③甲烷燃烧时要放出热量、光能，所以燃料电池中甲烷的利用率比甲烷燃烧的能量利用率高，故答案为：大于．
解析
解：（1）①利用三段式解题法计算
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
故答案为：0.225；
②氢气平衡时的物质的量浓度为0.75mol/L，
故答案为：0.75mol/L；
③要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误；
B．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故D错误．故B错误；
C．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确；
D．再充入1mol CO2和3mol H2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确．
故答案为：CD；
④若是恒容密闭容器，加入1mol CH3OH和1mol H2O，虽然逆向移动，平衡移动的结果是减弱这种改变，而不能消除这种改变，即虽然平衡逆向移动，氢气的物质的量基础上增强，且平衡常数不变达到平衡时H2的物质的量浓度与加氢气之前相比一定增大，故c1＜c2，故答案为：＜；
（2）①在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②燃料电池的总反应是：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，消耗氢氧根离子，所以碱性减弱，pH减小，故答案为：减小；
③甲烷燃烧时要放出热量、光能，所以燃料电池中甲烷的利用率比甲烷燃烧的能量利用率高，故答案为：大于．
可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，
A、B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量不会发生变化，
B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，
C、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，
D、B和C可能都是气体时，质量守恒，气体物质的量增大，
故选CD；
现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为______热反应，且m+n______p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数______．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率______．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______．
正确答案
放热
＞
增大
增大
减小
不变
解析
解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，
故答案为：放；＞；
（2）减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；
（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，故答案为：增大；
（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；
（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变．
对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，故A错误；
B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动，故B错误；
C．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态，故C正确；
D．SO2浓度、O2浓度的起始浓度为2：1，二者按2：1反应，平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，若起始浓度不大2：1，则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍，平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定，故D错误，
故选C．
在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）⇋2CO（g）△H＞0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡______，c（CO）______
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡______，c（CO2）______
（3）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡______，c（CO）______．
正确答案
解：（1）C为固体，增大C的量，平衡不移动，c（CO2）不变，故答案为：不移动；不变；
（2）正反应为气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小反应容器的容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大，
故答案为：向逆方向移动；增大；
（3）正反应为吸热反应，保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，c（CO）增大，故答案为：向正方向移动；增大．
解析
解：（1）C为固体，增大C的量，平衡不移动，c（CO2）不变，故答案为：不移动；不变；
（2）正反应为气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小反应容器的容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大，
故答案为：向逆方向移动；增大；
（3）正反应为吸热反应，保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，c（CO）增大，故答案为：向正方向移动；增大．
在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol-1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为______．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为______，
平衡时A的转化率为______，列式并计算反应的平衡常数K______．
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=______mol，n（A）=______mol．
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α=______．
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为______mol•L-1．
正确答案
解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol-1
反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；
故答案：升高温度、降低压强；
（2）反应前后气体物质的量增大等于反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式=
平衡时A的转化率=
依据化学平衡三段式 列式得到；
A（g）⇌B（g）+C（g ）
起始量（mol/L） 0.10 0 0
变化量（mol/L） 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%
平衡量（mol/L）0.10（1-94.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K=
故答案为：（
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=
A（g）⇌B（g）+C（g ）
起始量（mol） 0.10 0 0
变化量（mol） x x x
某时刻量（mol） 0.10-x x x
（0.10+x）：0.10=P：P0
x=
n（A）=0.10-
故答案为：
②n（A）=0.10×（2-
故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013；
解析
解：（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol-1
反应是吸热反应，反应前后气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行；
故答案：升高温度、降低压强；
（2）反应前后气体物质的量增大等于反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式=
平衡时A的转化率=
依据化学平衡三段式 列式得到；
A（g）⇌B（g）+C（g ）
起始量（mol/L） 0.10 0 0
变化量（mol/L） 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%
平衡量（mol/L）0.10（1-94.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K=
故答案为：（
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n总：n起始=P：P0 ，n总=
A（g）⇌B（g）+C（g ）
起始量（mol） 0.10 0 0
变化量（mol） x x x
某时刻量（mol） 0.10-x x x
（0.10+x）：0.10=P：P0
x=
n（A）=0.10-
故答案为：
②n（A）=0.10×（2-
故答案为：0.051，每隔4h，A的浓度减小一半；0.013；
H2（气）+I2（气）⇌2HI（气）；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、该反应是反应前后气体体积不变、放热的化学反应，增大压强，体积减小，各物质的浓度都增大，但化学平衡不移动，故A正确；
B、该反应是反应前后气体体积不变、放热的化学反应，增大压强，体积减小，各物质的浓度都增大，但化学平衡不移动，故B错误；
C、放热反应，升高温度，该反应向逆反应方向移动，氢气的含量增大，故C错误；
D、放热反应，升高温度，该反应向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，故D正确；
故选AD．
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