- 化学平衡
- 共20016题
（24分，每空3分）
(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为___________________________
②平衡时SO2的转化率______________________________________
③平衡时SO3的体积分数为___________________________
④10s时O2的浓度为_____________________________________________
(2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) 
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积
分数的关系曲线。根据图象填空
①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
(3)在FeCl3+3KSCN
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，
正确答案
（1） ①0.03 mol / L.S ② 30 % ③ 22.2 % ④0.7 mol / L
（2）① < ② 吸热
（3）① 正向 ② 不
略
Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g) 
Ⅱ.(1)已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式 。
（2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式 。
（3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。
正确答案
Ⅰ. 90%（2分） 5670L/mol（2分）
Ⅱ.(1)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △=-3116.6KJ/mol
（2）C2H6-14e-+18OH-==2CO32-+12H2O
(3)4OH—-4e-=2
略
(15分)含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：
（1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+
若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0．1 mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K= 。
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为 。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到 。
（3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的 极。
（4）Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为 。往100．00mL 0．1000 mol•L-1CrCl3溶液滴加1．000mol•L-1NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:
正确答案
（1）．1．0×105（2）3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O 5
（3） 正；4） 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3H2O。
试题分析：（1）化学平衡常数
（3分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A（g）＋B（g）
(1)若开始时放入１molＡ和１molＢ
(2)若开始时放入x mol A，２mol B和１mol Ｃ，到达平衡后，Ａ和Ｃ的物质的量分别是y mol和３a mol ，则x=_________________mol，y=_________________mol。
正确答案
略
（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5
4VOSO4+O2
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO3
反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+） 2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。
正确答案
（1）V2O5 （2）增大压强、t2—t3 （3）0.0025 C D （4）＝ K=2×10-7y /(x-2y)
（1）将abc三个反应相叠加，即得到2SO2+O2
（2）t1 时正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大压强。由于t3时逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t2—t3。
（3）反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa，此时转化率是0.80，所以生成三氧化硫是1.6mol，则平衡时二氧化硫和氧气分别是0.4mol、0.2mol，所以平衡常数K＝
（4）根据电荷守恒c（NH4+）＋c（H+）＝ 2c（SO42-）＋c（OH-）可知，当溶液显中性时c（NH4+）＝ 2c（SO42-）＝ymol/L。根据氮原子守恒可知，溶液中c(NH3·H2O)＝（x/2－y）mol，所以平衡常数＝
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
① 实验1条件下平衡常数K= （保留小数点后二位数字）。
② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值 （填具体值或取值范围）。
③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时v(正) v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s) △H1 =+571.2kJ/mol，
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2="+226.2" kJ/mol。
则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3= kJ/mol。
正确答案
（16分）
（1）①2.67（2分） ②<1 （2分） ③< （2分）
（2）5.6×10—5mo1/L （2分）
（3）+172.5 （2分）
（4）FePO4+Li++e—=LiFePO4（2分） Li－e—=Li+（2分） 1.4 g（2分）
试题分析：（1）①表中实验1有关组分的起始物质的量、平衡物质的量已知，容器体积为2L，由于c=n/V，则
CO(g)+H2O(g)
起始浓度（mol/L） 2 1 0 0
变化浓度（mol/L） 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡浓度（mol/L） 1.2 0.2 0.8 0.8
K=
②实验3中CO、H2O的起始浓度分别为a/2mol/L、b/2mol/L，设CO的变化浓度为xmol/L，由于CO、H2O的变化浓度之比等于化学方程式的系数之比，则H2O的变化浓度为xmol/L，则CO、H2O的平衡转化率分别为2x/a、2x/b，若CO的平衡转化率大于水蒸气，则2x/a>2x/b，所以a/b<1；
③先根据实验2中有关数据求900时的平衡常数，再根据温度不变平衡常数不变，利用此时各组分的物质的量计算各自浓度，根据浓度商与平衡常数的大小判断此时反应进行的方向（若浓度商大于平衡常数，则反应向逆反应方向进行，反之，则向正反应方向进行），最后反应向哪个方向进行，则哪个方向的速率就大于相反方向的速率。
表中实验2有关组分的起始物质的量、平衡物质的量已知，容器体积为2L，由于c=n/V，则
CO(g)+H2O(g)
起始浓度（mol/L） 1 0.5 0 0
变化浓度（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡浓度（mol/L） 0.8 0.3 0.2 0.2
K=
实验4时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为5mol/L、2.5mol/L、1mol/L、2.5mol/L，则Q=
（2）设混合前CaCl2溶液的最小浓度为xmol/L，Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则等体积混合后CaCl2、Na2CO3的浓度分别为x/2mol/L、1×10—4mo1/L，则Ksp=2.8×10—9= x/2×1×10—4，x=5.6×10—5；
（3）先将3个热化学方程式依次编号为①②③，接着观察它们的关系，发现①/2—②/2=③，则C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=△H1 /2—△H2/2="+172.5" kJ/mol；
（4）放电时电池总反应式为FePO4+Li=LiFePO4，其中锂元素由0升为+1价，铁元素由+3降为+2价，前者在负极上发生氧化反应，后者在正极上发生还原反应，根据电子、电荷、原子守恒原理及电解质中定向移动的离子环境，正极反应式为FePO4+Li++e—=LiFePO4，负极反应式为Li－e—=Li+；用惰性电极电解水的原理为2H2O
将4 mol SO
2SO
（1） 该温度下的平衡常数K。（2）平衡时SO
正确答案
（1）4 （2）50%
略
（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) 
（1）升温时，C的反应速率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________。
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达
正确答案
略
（3分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
正确答案
略
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气) 
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y，加入 mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。
正确答案
（1）2a （2） 1.9 1.2
略
扫码查看完整答案与解析