热门试卷

反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 则t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为                 ；

（2）25℃时，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+)： c(H+)=                   ；

（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H为                      

(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ，

（1）2 min末SO2的浓度_______________________________；

（2）2 min内SO2的平均反应速率________________________。

(3)达到平衡的标志是            

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

（ 14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:

（1）化学计量数a的值为           。

（2）写出该反应平衡常数K的表达式           （a必须用具体的值表示）。

（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。

A.容器内压强一定         B.容器内气体的密度一定

C.容器内Z分子数一定     D.容器内气体的质量一定

（4）X的转化率α＝　　            ，Y的平衡浓度为             。（均用含Q、Q1的代数式表示）

（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是      （稀有气体不参与反应）。

A．2 molX、1mol Y、1molAr

B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W

D．2 molX、1mol Y、1molZ

（8分）在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生反应N2 + 3H22NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。

⑴通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x =       ，y =       。

⑵若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。

①若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为        kJ。

②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为                      。

（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为              （取小数点后二位，下同）。

②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=       。

（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                          。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为                                      。

⑷CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   。

（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

(1)该反应的化学方程式是                                 。

(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是                  。

(3)关于该反应的说法正确的是                  。