热门试卷

（10分）将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍，求（1）H2的反应速率                       ；

（2）CO的转化率                                    ；

（3）求相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K                                                              

（12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知某温度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）

（1）根据上表回答问题

①c1、c3的关系式为                                     

②a、b的关系式为                                       

③p2、p3的关系式为                                       

④与的关系式为                                          

（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为                 。

（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为           mol·L·min（用含有c2的代数式表示）

（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不动”）

（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比          （填“增大”、“不变”或“减小”）

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，经5 min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 内用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；  

（3）此时A的转化率为_______，x的值为________。

（12分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋3B(g) 2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，请填写下面空白：

（1）B的平衡浓度为                         。

（2）A的转化率为                            。

（3）用D表示的平均反应速率为                             。

（4）如果缩小反应容器容积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度         ，C的质量分数         ，混合气体平均相对分子质量        （均填“增大”、“减小”或“不变”）。

（7分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；

② 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，

③当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡          （填“是”或“否”）。

（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中

T1～T2速率变化的主要原因是__                           __， 

T2～T3速率变化的主要原因是___   ___                          

（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

物 质

CO

H2

CH3OH

浓度/(mol·L－1)

1.2

1.0

0.6

①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

②该时间内反应速率v(H2)＝_________________。

③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：

(1)B的平衡浓度为____________。

(2)A的转化率为_____________。

(3)用D表示的平均反应速率为_________________。

(4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入____molB物质。