热门试卷

已知下列两个反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1

反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。

(2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“＝”或“<”)。

(3)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：

反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。

在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)

(1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）

n(始)∶n(平)= __________。

（4）原混合气体中a∶b=__________。

(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。

(6) 若反应达平衡用时为10分钟，用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。

在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应：

2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则

①正反应速率___________，逆反应速率___________（填“加快”“减慢”或“不变”）

②化学平衡向__________________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）

③混合气体的颜色应变______________（填“深”、“浅”或“不变”）

④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

（14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。

（1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是   （选填编号）。 

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （选填编号）。

A．将H2O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He

C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①反应的温度升高，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。

（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为             mol/L·min。

2、根据右图写出该反应的化学方程式             ，该反应的平衡常数表达式为K =              。

3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是  （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数    （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率        。

4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是        （用图中a、b、c的编号回答）

(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                     。

(2) 已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应          (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向          (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是      (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝           ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式         ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是         (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施

有                (填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积

C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t2时刻发生改变的条件是        。②图乙中t2时刻发生改变的条件是           。

(5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为           mol/L。H2转化率           。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 达到平衡后CO平衡浓度          mol/L ，CO2体积分数