热门试卷

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         。

a. 容器中压强不变         b. 混合气体中c(CO)不变

c. v正（H2）=v逆（H2O）     d.  c(CO2)=c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________

某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为                 ；反应开始至2分钟，能否用C表示反应速率吗？             （填“能”或不能”），原因                          。

在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol·L－1，O2的起始浓度是1 mol·L－1，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。

(1)反应的平衡常数为________。

(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为              。

⑵A、B中X转化率大小关系为A   B（填“＞”、

“＜”、“="”" ）

⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为          L（连通管中气体体积不计）

（1）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始时E的浓度为a mol/L，F ,G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L ;若E的起始浓度改为2a mol/L，F ,G浓度仍为0，当达到新平衡时：

①若X=1,容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为________.

②若X=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度____0.5a mol/L。

（2）t℃将3mol A气体和1mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B（g） xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：

①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________,X=_____.

②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气（不参与反应）后，化学平衡将____移动。

③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_____________mol。

④如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n（A）n(B) n(C)之间应该满足的关系为_____________________.

（10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。

（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：

FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将      

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应        .

A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行

（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0

若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为        。

（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：

CO+2H2→CH3OH

CO+CH3OH→HCOOCH2

已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。

正、逆反应速率的变化曲线

  ①加催化剂对速率影响的图象是（　　）。

②升温对速率影响的图象是（　　）。

③增大反应容器体积对速率影响的图象是（　　）。

④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（　　）。

已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HclO。

①常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是：                                               。

　②若将此针筒长时间放置，又可能看到变化为：                              。

试用平衡移动的观点加以解释：                                               。