热门试卷

在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___   ________。

⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈__   __色，因为__________                _________。

⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_____           ____，溶液颜色将_____                 ____。

(11分)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(3分)

（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________________________；(3分)

（3）列式计算该反应在0 min～3 min时间内v(Z)="=" ________________________________；(保留至小数点后三位)(3分)

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________。(2分)

（10分） 2A  B + C在某一温度时，达到平衡。

(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；

(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；

(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；

(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

t ℃时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t ℃)，此时B还有0.6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol·L－1。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a．B和C的物质的量浓度之比为1∶x

b．容器中的压强保持不变

c．A的百分含量保持不变

d．A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1

e．容器内混合气体的密度保持不变

(2)x＝____________；从反应开始到平衡时反应速率v(A)＝__________________。

(3)若保持温度不变，增大容器体积，则反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1

K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m        0（填“＞”“=”或“＜”）；

b点时v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是          。

（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料

①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

请分析该同学的依据是                                              

②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                    （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）              。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于________________

（2）A的转化率为_________________

（3）生成D的反应速率为_________________

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________(填变大、变小、不变)

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol

在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　 　　　　　　　　　　　　。

（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。

a．容器中压强不变    

b．混合气体中c(N2O4)不变

c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 

d．混合气体密度不变  

e．混合气体的平均摩尔质量不变  

f．c(N2O4)= c(NO2)

（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　 　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N2O4的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂　　　　　  D．升高温度

（6）如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的转化率为    。

②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

E、使用催化剂                      F、缩小容器体积

⑵①反应进行到3分钟时，同种物质的v正与v逆的关系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)

②上述反应平衡常数的表达式为                ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为           。