热门试卷

（10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

(1) 写出该反应平衡常数的表达式_____________________，2分钟内B 的平均反应速度为_____________________；

(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应；

(3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为___________mol/L，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，发生反应

H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度           ；                      （2）扩大容器的体积         ；

（3）充入更多的H2       ；                     （4）容器容积不变，通入氖气     ；

（9分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为   。(1分)

(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是                 （填序号）(2分)

①SO2的体积分数不再发生变化   ②容器内压强不再发生变化  ③容器内气体分子总数不再发生变化  ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2  ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 

(3)反应      （填“放出”或“吸收”）    热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。

(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。

写出两电极的电极反应式：

                                 ；                                  。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为       (2分)

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。

①乙的一种重要用途是           ；

②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是              。

（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。

恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

①该反应的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2。

（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。

①R的原子结构示意图是                ；

②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)  △H＝－834.8 kJ·mol－1

Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)    △H＝－520.9 kJ·mol－1

写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式                    。

Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)

Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：

（1）已知：①还原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3难溶于水。

（2）在（1）的基础上，完成下列假设。

假设1，还原性：I->SO32-> Fe2+；

假设2，还原性： SO32-> I- >Fe2+；

假设2，还原性： ______________________。

(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。

限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2

（22分）在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物。请回答：

（1）反应刚开始时：反应物浓度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反应

速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。

（2）反应进行中时：反应物浓度　　　　（填“增大” 或“减少”或 “不变”，下同），

正反应速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。

（3）反应达到平衡后：反应物浓度　　　　（填“改变”或“不变”，下同），生成物

浓度　　　　。此时正反应速率与逆反应速率　　　　（填“相等”或“不相等）。

2A  B + C在某一温度时，达到平衡。

(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）；

(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；

(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；

(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是                       。

②以上四种物质中，属于共价化合物的是                       。

③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl   BCl3（填“>”、“==”、“<”）。

（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

回答下列问题：

①平衡时CO的转化率为           ，该反应的化学平衡常数为           。

②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将            （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为         。

③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。