热门试卷

（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；

若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

①      写出该反应的平衡常数表达式：K＝                   。

②1000 s内N2O5的分解速率为                           。

③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                             。

（14分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

（1） 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2(g)＋2H2O(l) ="=" C2H4(g)＋3O2(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    

2CO2(g)＋3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)＋3O2(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                。

（2）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

根据上表中数据分析：

① 温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率    （填“增大”“减小”“不变”）。

② 该反应的正反应为       （填“吸”或“放”）热反应。

（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是            。

a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b. H2的平均反应速率为0．3mol/(L·s)

c. CO2的转化率为60%

d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是      （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                。 

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于                   。

⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

①该反应化学方程式为                                                 。

②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为         （填正值或负值）。

③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡              移动；反应物的转化率          （填增大、减小、或不变）；H2的浓度

           （填增大、减小、或不变）；

⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)达到平衡，混

合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变             ，

平衡向      方向移动，则正反应是            热反应。

②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，

平衡向         方向移动，则X的状态是                

(10分) 容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g)  2P(g)+Q(g) ΔH＞0，

请回答下列问题：

(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是        ，P 的体积分数为_________。

(2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。

（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                  。该反应为       反应（选填“吸热”、“放热”）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           。

（a）容器中压强不变                             （b）混合气体中c（CO）不变

（c）逆（H2）=正（H2O）                （d）c（CO2）=c（CO）

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡              移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）

（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率为                 。

（8分）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行

如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

请完成下列问题；

（1）试比较K1、K2的大小，K1       K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是       （填序号字母）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2       b．υ(N2)正=3υ(H2)逆

c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变

（3）400℃时，反应2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为       。

当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的

υ(N2)正       υ(N2)逆   （填写“＞”、“=”或“＜”）

（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH3转化率        (填“变大”、“变小”、“不变”)

（10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，

CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH

图1表示该反应进行过程中的能量变化：

图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                 。

（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为   ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。

A．降低温度 B．加催化剂     

C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2        

E．恒温恒容改为恒温恒压

（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）+）时，则反应的情况可能为          。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 

C．NaOH过量

（6分）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂            反应的△H        （填“增大”“减小”或“不改变”）。

在一定条件下，反应3A(g) + B  2C +2D达到平衡

（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应速率____________（填“增大”或“不变”或“变小”）

（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是__________态。

（3）若增大压强，平衡向逆反应方向移动，则可判断：B是___态，C是___态，D是__态