热门试卷

下列各组反应哪几组是可逆反应？为什么？

(1)2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑

(2)NH3+H2O====NH3·H2O与NH3·H2O====+OH-

(3)CaCO3(s)====CaCO3(aq)与CaCO3(aq)====CaCO3(s)

(4)+OH-====NH3·H2O与NH3·H2O====+OH-

(5)2NH33H2+N2与N2+3H22NH3

(6)SO2+H2O====H2SO3与H2SO3====SO2+H2O

(7)2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2

(8)2HIH2↑+I2↑与H2+I22HI

（1）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝＝  。

①某硫酸铜溶液里Cu2＋浓度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液中OH－浓度为　　　　　　。

（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，盐酸装在锥形瓶中，并滴入酚酞为指示剂，NaOH溶液装在         （填仪器名称）中。造成测定结果偏高的原因可能是                 。

E. 终点时，溶液显浅红色，且半分钟内没有褪去

(10分)下图是某温度下，在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题：

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                  ；

（2）用X表示的化学反应速率为  mol/(L·min)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变         （填长、短、不能确定或不变）

（3）5min后Z的生成速率      5min时Z的生成速率（填大于、小于或等于）。

（4）达到平衡时X的转化率为     ；

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

表1．几种砷酸盐的Ksp             表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。

⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式  ▲ 。

⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为  ▲ ；

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为  ▲ 。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

  回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                    。

（2）该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。

（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（    ）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为        ℃。

18.（4分）在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应，达到平衡

的标志是       。

E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态              F.N2、H2、NH3的浓度相等

G.N2、H2不再起反应                                         H.v(N2)=v(H2)

I.混合气体的密度不变                                       J.混合气体的平均摩尔质量不变

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是                    。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。

a．v(NO2)=2v(O2)          b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正(O2)      d．容器内密度保持不变

（4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为                       。

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。

a．及时分离除NO2气体          b．适当升高温度

c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂