- 化学平衡
- 共20016题
（15分)向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB，发生如下反应：
4A(g)+B(s) 
请填写下列空白：
（1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应率为
。
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率 ，容器中D的体积分数 。（填“增大”“减小”“不变”）
（3）若相对分子质量M（B）>3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少，则正反应 。（填“吸热”或“放热”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L-1,则容器的体积是 L。
正确答案
（1）0.15mol/(L、min)；（3分） （2）增大、不变（6分）
（3）放热（ 3分） （4）5．5L（3分）
略
一定条件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应：
N2 (g)+3H2 (g)
达到平衡时，NH3的浓度为w mol·L-1，N2的转化率为m，则：
（1）H2的转化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）。
（2）若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使达到平衡时，NH3的浓度仍为w mol·L-1。
若a=1，则b=________，c=________;b的取值范围为________。
（3）达到平衡时，H2和NH3均为1.5 mol，你认为是否可能？（填“可能”“不可能”或“无法确定”）。
正确答案
（1）大于（2）2.5 1. 5 2≤b≤3
（3）不可能
(1)起始时N2与H2的物质的量相同，而转化时H2的物质的量是N2的3倍，所以，H2的转化率应大于m。
（2）a mol NH3完全分解生成
a=1时，b=2.5，c=1.5。
若3 mol N2与3 mol H2完全反应生成NH3，此时，剩余N2 2 mol。所以，b的取值范围为：2≤b≤3。
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
2 A（g）＋ B（g）
（1）若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的
量为 mol。
（2）若开始时放入6 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3 a mol，则x＝ mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
正确答案
（1）2-a（1分） （2）3a（1分） （3）4（1分） （4）
略
（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
则500s内
②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼 。说明原因 。
正确答案
（1）向左 不改变（2分）（2）①0.00296 mol·L-1·S-1（2分）②＜（1分）
略
如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓缓通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的
（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。此时，通入标准状况下的CO2气体多少升？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
②活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于0.01。其理由是_________________________________________________________________________。
（2）若改变干燥管中Na2O2的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动。则Na2O2的质量最小值应大于______________g。
正确答案
（1）①1.792 L,25%
②活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向B移动，体积扩大，2NO2
（2）1.56
①设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y。
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Δm
2×22.4 L 22.4 L 56 g
x y 2.24 g
56 g·x=2×22.4 L×2.24 g x="1.792" L
y="0.896" L n（O2）="0.04" mol
2NO + O2 ="=== " 2NO2
2 1 2
0.1 mol>0.08 mol 0.04 mol 0.08 mol
所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08 mol。
所以2NO2
2 1
0.02 mol 0.1 mol×(1-
所以NO2转化为N2O4的转化率为
(2)解：实现从B→C的移动，只能通过降温使2NO2
即降温时 2NO2
2 1 1
0.02 mol 0.1 mol×(1-
即容器中至少应有0.02 mol的NO2，根据转化关系式可知：
2Na2O2—O2—2NO—2NO2
至少需要Na2O2 0.02 mol
所以其质量最小值为0.02 mol×78 g·mol-1="1.56" g。
同步测控
某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N(g)
开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为多少？
正确答案
60%
充入2 mol E建立的平衡状态与只充入2 mol M和1 mol N建立的平衡状态是完全相同的，所以，计算出E的转化率即可知道M的转化率。设达平衡时生成N的物质的量为x。
2M(g)+N(g)
起始 0 0 2 mol
变量 2x x 2x
平衡 2x x 2 mol-2x
2x+x+2 mol-2x="2" mol+2 mol×20%
x="0.4" mol
E的转化率=
故M的转化率为60%。
（10分）已知：合成氨反应为N2+3H2
（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系 （填“I”“II”“III”）
（2）在不同温度和压强下（P1>P2），合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%
随温度变化的曲线应为 （填“A”“B”“C”“D”）
(3)将N2和H2按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH3的体积分数为20%，则达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α (H2)= ；平衡时N2的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =
正确答案
（1）II（2分）（2）C（2分）(3)1：1（2分）(4)33.3%（2分）1:3:1（2分）
略
在一定条件下可发生反应：2SO2(g)+O2 (g)
求：（1）SO2的转化率。
（2）平衡混合气体中SO3的体积分数。
正确答案
(1)60% (2)22.2%
（1）2SO2 + O2
2 1 2 1
ΔV(SO2) 0.9 L
ΔV(SO2)="1.8" L
α(SO2)=
(2)w(SO2)=
在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是 。
（3）平衡时，H2的转化率为
正确答案
（1）偏低（2分） （2）25%（2分） （3）37.5%（2分）
略
（14分）将2mol X和1mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X（g）＋Y（g）
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c mol，达到
（3）若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0 mol。
正确答案
（1）（6分）50% 100L 减小（2）（2分）a="2b " c≥0（3）（4分）2．4 1．2
略
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