热门试卷

（1）＞   （2）A    （3）33.3﹪     K=0.5    （4）升高温度     增大压强。

试题分析：（1）反应是从正反应方向开始的。由于在a点时反应还没有达到化学平衡，所以反应速率V(正)＞V(逆) （2）反应是在体积固定的密闭容器中进行的，在反应的过程中物质的浓度越大，反应速率越快。由于在开始时反应物的浓度最大，所以在开始不久反应的速率最快。选项为A。（3）CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)开始时C(CO2)=3mol/L,C(H2)="4mol/L." C(CH3OH)="0mol/L," C(H2O)= 0mol/L.当达到化学平衡时C(H2)=1mo/LC(CO2)=2mol/L,C(CH3OH)=1mol/L,C(H2O)=1mol/L.所以CO2的转化率为：(1mol/L÷3mol/L)×100﹪=33.3﹪.此时的化学平衡常数K="{" C(CH3OH)·C(H2O)} ÷{ C(CO2) ·C3(H2) } = (1×1)÷(2×13)= 0.5.（4） 仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对于曲线I来说，反应速率加快，达到平衡时n(H2)增多。说明平衡向逆反应方向移动。由于该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应，所以要使速率加快，平衡逆向移动，对应的实验条件改变是升高温度 ，对于曲线II来说，反应速率加快，平衡时H2的含量降低。说明改变的外界条件是是速率加快而且平衡正向移动。则对应的实验条件改变是增大压强。

（1） (1分)      0.0625mol/L∙min （1分）

（2）a  c（2分）

（3）a  d（2分）

（4）0.3529（0.353、0.35均可）（2分）

试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式4HCl+O22Cl2+2H2O可知，该反应的平衡常数；8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则：

4HCl+O22Cl2+2H2O 物质的量减少△n

4mol                      1mol

n（HCl）           2.5mol－2.25mol＝0.25mol

所以n(HCl)＝0.25mol×4＝1mol

则c(HCl)＝1mol÷2L＝0.5mol/L

故v(HCl)＝0.5mol/L÷8min＝0.0625mol/（L•min）

（2）a．平衡时不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故v(HCl)＝2v(Cl2)，因此a正确；b．4v正(HCl)＝v逆(O2)，即4v正(HCl): v逆(O2)＝1:4，不等于化学计量数之比4：1，反应未到达平衡，向逆反应进行，故b错误；c．加入1mol O2，氧气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，HCl的转化率增大，故c正确； d．分离出H2O，生成的浓度降低，达新平衡时，v正(HCl)降低，故d错误，答案选ac。

（3）a．由图可知，投料比一定时，温度越高HCl的转化率越低，故该反应正反应是放热反应，因此a正确；b．升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数k降低，故b错误；c．平衡常数增大应降低温度，平衡向正反应方向移动，改变体积瞬间反应速率降低，此后正反应速率降低、逆反应速率增大，故c错误；d．平衡常数增大应降低温度，该反应正反应是放热反应，平衡向正反应方向移动，故d正确，答案选ad。

（4）增大一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，故投料比n(HCl):n(O2)＝2:1到达平衡时HCl的转化率更高。由图象可知，a曲线表示的HCl的转化率更高，故a表示投料比为2:1，b表示投料比为4:1。由图可知，投料比为4:1、温度为40℃时，HCl的转化率为75%，设n(HCl):＝4mol、n(O2)＝1mol，则参加反应的HCl为4mol×75%＝3mol，则：

4HCl+O22Cl2+2H2O 

起始量（mol） 4    1      0   0

变化量（mol） 3  0.75    1.5  1.5

平衡量（mol） 1  0.25    1.5  1.5

所以平衡混合物中Cl2的物质的量分数是＝0.3529。

（1）阳极   CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O

（2）CH3OHHCHO＋H2      甲醛能使蛋白质变性

（3）1.5     碳粒

（1）氢气在反应中失去电子，应在阳极通入。B是电子流入的极是属于阴极，电极反应式为CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O。

（2）甲醇脱去1分子氢气即得甲醛，方程式为CH3OHHCHO＋H2。因为甲醛可以使蛋白质变性，所以可用于杀菌消毒。

（3）0. 5 mol甲醇在反应中失去3mol电子（碳原子由—2价升高到＋4价），根据电子得失守恒知负极消耗O2—的物质的量为1.5mol。0. 5 mol甲醇常温下燃烧所释放的能量是400kJ，所以热化学方程式为。若氧气不足即相当于燃烧不充分，容易使甲醇被氧化生成碳，从而产生堵塞现象。

（1）2H2O = 2H2↑+ O2↑（1分）；a b （2分漏选得1分）

（2）0．05mol/(L•min) （2分）

（3）b （2分）

（4）向右 （1分），b （1分）

试题分析：（1）把题目所给3个化学方程式相加可得循环反应的总反应：2H2O = 2H2↑+ O2↑；SO2和I2先作为反应物参加化学反应，后面的反应又生成了SO2和I2，质量不变，所以SO2和I2为催化剂，故ab正确。

（2）根据化学方程式可知v(HI)=2v(H2)=2×0．1mol÷2L÷2min=0．05mol/(L•min) 

（3）a、温度相同，平衡常数相同，错误；b、因为反应前后气体的系数相等，所以转化率相同，HI的平衡浓度为原来的2倍，正确；c、HI的物质的量增加，HI浓度增大，反应速率加快，达到平衡时间比原来缩短，错误；d、增大压强平衡不移动，平衡时H2的体积分数不变，错误。

（4）Zn和稀硫酸反应时溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡向右移动；

a、加入NaNO3，不产生氢气，而产生N0，、错误；b、加入CuSO4，Zn置换出Cu后形成锌铜原电池，加快反应速率，正确；c、加入Na2SO4，对反应无影响，错误；d、加入NaHCO3，则溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，错误。

（本题共8分）（1）0.022 mol·L-1    0.09mol  大于 （3分） （2）c （2分）    

（3）2.5 （1分）  （4）该反应的平衡常数随温度的升高而减小（2分）

试题分析：（1）6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol•L-1•s-1，则△c（A）＝0.003mol•L-1•s-1×6s＝0.018mol•L-1，故6s时A的浓度为0.2mol÷5L－0.018mol/L＝0.022mol/L。△n（A）＝0.018mol•L-1×5L＝0.09mol，由方程式可知△n（C）＝△n（A）＝0.09mol

利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，即

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

起始量（mol） 0.2   0.8     0   0

转化量（mol） 0.09   0.09    0.09  0.09

6s时（mol）  0.11  0.71   0.09  0.09

由于反应前后体积不变，所以浓度商Qc＝＜1

所以反应向正反应进行，故正反应速率大于逆反应速率

（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误；b．该反应前后气体的体积不变，混合气体的质量不变，气体的密度始终不变，故b错误；c．可逆反应到达平衡时，各物质的浓度不变，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1:1生成，不能说明到达平衡，故d错误，答案选c。

（3）同一温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为＝2.5。

（4）由起始Q的物质的量为0可知，反应向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，即正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，化学平衡常数减小，即该反应的平衡常数与温度的变化关系该反应的平衡常数随温度的升高而减小。

（1）ABD（2分）

（2）①0．02mol/(L·s)  ②1．2mol （各1分）  ③BD（2分）   ④减小压强   升高    温度（各1分） ⑤2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g)  △H=+2．5QkJ/mol（2分）

试题分析：（1）A、从表一可以看出，随着温度的升高，K值增大，表明正向是吸热的方向，正确；B、从表一数据还可以看出，即使是升高到2000℃ ，氮气与氧气生成一氧化氮的平衡常数也只达到0．1，但是对于人工合成氨来说，就是在25℃ ，其平衡常数也达到了5×108，表明人类大规模模拟大气固氮是没有意义的，这种说法正确；C、K值只随温度的改变而改变，不随压强的改变而改变，错误；D、从表二可以看出，温度越高，平衡常数越小，表明正向是一个放热的方向。正确。

（2）反应速率是指单位时间内浓度的改变量：①

②从图中可以计算出这容器的体积为：4L。

因为化学反应速率的比等化学计量数之比，因此：

那么N2的起始物质的量为 

③A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2，这种关系不管平衡与否，一直存在，不能作为达到平衡的标志，错误；B、氨气分解生成氮气和氢气，是一个体积增大的反应，当混合气体的总压强不再变化时，意味着反应的各物质的量已不再随时间的改变而改变，即达到平衡状态，正确；C、与B和道理一样，正确；D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂，这种关系是始终存在的，不管平衡与否。

④t4时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，表明平衡正向移动，而正向是吸热和体积增大的方向，因此只能是减小压强；t5时刻正逆反应速率都增在，且正反应速率增大的程度大，表明平衡正向移动，而正向是吸热和体积增大的方向，因此只能是升高温度。

⑤2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g)  △H=+2．5QkJ/mol（2分）。

（1） 0.04mol/(L·min) (2分) （2）  6(2分) （3） 1 (2分) （4） ②③④ (2分) （5）8Q(2分)

试题分析：分析题意知，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，浓度为0.8 mol／L，从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，相当于减小压强，剩余A的浓度为0.6mol／L，新平衡体系中c(A)仍为0.6mol／L，说明改变压强平衡不移动，该反应两边气体物质系数相等，a=1；利用三行式分析；根据题意知，

A（g）+B（g）2C（g）+ D（s）

起始浓度（mol／L）  1   1.4   0   0

转化浓度（mol／L） 0.2      0.2         0.4      

平衡浓度（mol／L） 0.8      1.2         0.4

（1）根据公式V=Δc/Δt代入数据计算，5 min内用B表示该反应的化学反应速率为0.04mol/(L·min)；（2）将平衡浓度代入该反应的平衡常数表达式计算，K=1/6，则逆反应的平衡常数为6；（3）由上述分析知，a=1；（4）化学平衡状态的判据：①用v正=v逆判断，双向同时，符合比例②用量判断，变量不变，已达平衡。恒量不能作为平衡标志。① 生成B和消耗C ，均为逆反应，不能作为平衡标志； ②D的物质的量不再变化，可作平衡标志；③根据密度的定义式，混合气体的密度为变量，其不再变化，已达平衡；④根据M=m/n，气体的质量为变量，混合气体的平均相对分子质量为变量，其不再变化，已达平衡；⑤等温等容条件下，气体的物质的量为恒量，体系的压强为恒量，不能作平衡标志，综上所述选②③④；（5）根据等效平衡知识，两个投料途径会达到同一平衡状态，利用三行式分析，平衡时生成A为3.2mol,吸收的热量为8Q。

（1）0.003    1 （2）A    （3）0.003   （4）升高  降低  （5）否   逆方向

试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到10min是达到平衡状态。此时生成的CO2的物质的量浓度是0.03mol/L，则根据方程式可知消耗CO的浓度是0.03mol/L，因此CO的化学反应速率为v（CO）＝0.03mol/L÷10min＝0.003mol/（L·min）-1。根据方程式可知

CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）

起始浓度（mol/L）  0.06    0.06        0       0

转化浓度（mol/L）  0.03    0.03        0.03    0.03

平衡浓度（mol/L）  0.03    0.03        0.03    0.03

所以该温度下反应的平衡常数K＝＝1

（2）平衡常数只与温度有关系，与平衡移动变为直接关系，因此选项CDEG中平衡常数均是不变的。正方应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。反之降低温度平衡常数减小，因此答案选A。

（3）              CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）

起始浓度（mol/L）  0.02    0.02        0.04  0.04

转化浓度（mol/L）  x       x            x     x

平衡浓度（mol/L）0.02－x  0.02－x    0.04＋x  0.04＋x

则根据反应的平衡常数K＝＝1可知

＝1

解得x＝－0.01

所以平衡时CO的浓度是0.03mol/L

（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，水蒸气的浓度增大，平衡向正反应方向移动。所以重新达到平衡后，CO的转化率升高，根据方程式可知

CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）

起始浓度（mol/L）  0.06    0.12        0       0

转化浓度（mol/L）  x       x            x       x

平衡浓度（mol/L） 0.06-x  0.12-x        x       x

则根据反应的平衡常数K＝＝1可知

＝1

解得x＝0.04

所以CO2的质量分数＝×100%＝45.83%

而未加入之前CO2的质量分数＝×100%＝47.83%

所以CO2的质量分数减小

（5）在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2）＝c（H2）＝0.13mol/L,则根据平衡常数表达式K＝可知，此时＞1，所以反应没有达到平衡状态，该反应向逆反应方向移动。

（14分）（1）a  b        （2）大 

（3）否         (4）0.5 mol·L－1·s－1  ;  50%  ;   1

试题分析：（1）t2 时正逆反应速率同时增大，但平衡不移动。应用反应是体积减小的可逆反应，所以外界条件的改变可能是使用了催化剂，答案选a；t5时正逆反应速率都是减小的，但平衡向逆反应方向移动。由于正反应是放热反应，所以改变的外界条件的可能是减小了压强，答案选b。

（2）t3到t4是反应向逆反应方向移动，所以t3 时，反应物X的转化率大于t4时的反应物X的转化率。

（3）固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，但容器中物质的浓度不变，所以平衡不移动。

（4）根据反应的方程式可知，此时X的浓度减少了1mol/L，所以X的反应速率是1mol/L÷2s＝0.5 mol·L－1·s－1。消耗Y的物质的量是0.5mol，所以Y的转化率是0.5÷1＝50％。该反应的平衡常数为。

点评：外界条件对平衡状态的影响，一般遵循勒夏特例原理。但需要注意的是压强对平衡状态的影响是通过改变浓度引起的，所以不能直接根据压强变化来判断。