热门试卷

(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（12分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是                             ，点c后速率变化的主要原因是                                。

（2）c点是否已经达到平衡状态          （填“是”、“否”或“不一定”）

（3）反应物浓度：a点     b点（填“<”、“=”或“>”）

（4）反应物的总能量     生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）

（5）△t1＝△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：

2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O

(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。

a．Cr2O和CrO 的浓度相同

b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原 1 mol Cr2O 离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法

该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为______________________________________

(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________________，溶液中同时生成的沉淀还有________。

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：

(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是      __       , t3时引起平衡移动的条件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是            。

(2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为           ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2CO + H2O，

回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。

（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1

（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应              进行.

（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 

（填“变大”、“变小”或“无法确定”）

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___

第13min时曲线变化的原因可能是            __（填序号）

①增加Z的量  ②增加X的量   ③升温   

④降温        ⑤使用催化剂

⑴现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到                时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将             (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将          (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

（6分）在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应：A(g)＋2B(g)2C(g) 达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15 mol。现向反应容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。

（1）若X＝5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”）

（2）欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围_________________________。

（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H =－148.9 kJ·mo1－1

根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有        气体逸出，在地壳浅处容易有              沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应            （选填编号）。(3分)

a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                   。(3分)