热门试卷

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __

（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L·min)

（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）

（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________

②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少Z的浓度    d．增加气体Y的浓度 

(1) 反应: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x的值为 __________.

(2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反应: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列问题:

从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _______ tB（填>，<， =", " 下同）

平衡时的碘的浓度: c(I2 )A          c(I2 )B

HI的平衡分解百分率为: .

（10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，有下列实验操作：

（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。

（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。

（3）在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L－1的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。

（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性。实验方案：______。

在一个恒温恒容的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，开始时充入容器中的起始物质是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2 ②0.1 mol CO，0.2 mol H2O ③0.1 mol CO，0.1 mol H2O ④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。达到平衡时容器中H2的物质的量由小到大的排列顺序是____________。

（19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0

（1）此反应的平衡常数表达式为:K=                         ；

（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；

（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。

如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。

（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：

①O2的转化率为：                 

②平衡常数K为：               

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

（1）x＝             

（2）从反应开始至达到平衡状态，反应物A的转化率为       ；A的平均反应速率为      。

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0

（1）则该反应中平衡常数K＝          。

（2）已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态      （选填是或否），此时化学反应速率是v正      v逆（选填＞，＜，＝）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：

（1）写出吸收池中反应的离子方程式                                   。

（2）从分解池中循环使用的物质是                                    。

（3）工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

写出该反应的化学平衡常数表达式 K=                          。

（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是使原料有较大的转化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的优点是                                      。（写出一点即可）

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：

根据表中数据分析：

①温度升高，该反应的平衡常数K值       （选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇      （选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

（14分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：

① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10-6）

②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq)

（1）37℃时,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为    ▲   。

（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp  ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是    ▲   （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol·L－1，该病人尿液的pH为    ▲   。

（4）常温下，将0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是    ▲   。

（5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施    ▲   。

（6）已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图