热门试卷

H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：

H2O（l） H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动。请回答下面两个问题：

（1）减小压强，平衡向      移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上

      （填高或低）。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点      （填高或低）。

将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H2的速率变化情况如下图所示。

图中t1～t2速率变化的主要原因是­­­­­­­______       ____ _，t2～t3速率变化的主要原因是                 _。

在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：

（1）“0”点导电能力为0的理由______。

（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。

（3）a，b，c三点中电离度最大的是：______。

（4）若使c点溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：

①______；②______；③______。

(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法    该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。

（2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。

方法2：电解法    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（4）用Fe做电极的原因为             。

（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）                        ；

溶液中同时生成的沉淀还有                         

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时问变化如图所示．

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：______．

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L•min）．平衡时CO2的转化事为______．

③该条件下反应的平衡常数K的值为______．当温度降低时K值变大，剐该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）

④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．

A．升高温度                B．充入He（g）

C．将H2O（g）从体系中分离    D．用更有效的催化剂

（2）在载人航天器的生态系统中．不仅要求分离除去CO2还要求提供充足的O2•某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．划阴极反应式为：______．

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：

(1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6 molH2，反应达平衡时放出93 kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式：______________________

(2)现有一支10 mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2 mL。则通入氧气的体积可能为__________________

(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。

(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：

2NO2(g)N2O4(g) △H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和

a2。已知T1

A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能

(5)标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。

A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-)

美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图

(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如表一

从上表可以推断：此反应是________ (填“吸”、“放”)热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1，则达到平衡后 CO的转化率为___________。

(2)此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________（填实验编号）

（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是_________

① 体系的压强不再发生变化

② 混合气体的密度不变

③ 混合气体的平均相对分子质量不变　

④ 各组分的物质的量浓度不再改变

⑤ 体系的温度不再发生变化

⑥ v(CO2正)＝v(H2O逆)

(4)图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t 达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t 发生改变的条件是_________。（写出两种）

(5)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。

某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为：                       。反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为             。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．            

（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填增大、减小或不变）．

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______．

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）

（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）．

a．加了催化剂  b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．