热门试卷

研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________（填字母）；

a.减少化石燃料的使用，开发新能源

b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d.将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式_____________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知

。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________；

（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3(g)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H_______0（填“>”或“<”）；

②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2；若反应进行到状态D时，K1

____K2（填“>”、“<”或“=”）

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。

已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL-1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483．6KJ·moL-1

H2O (g)＝H2O(l)；ΔH=-44．0KJ·moL-1 （1）氢气的燃烧热△H=__________kJ·moL-1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式__________________________

（3）往1L体积不变的容器中加入1．00mol CO和1．00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为__________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将

__________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）方向移动

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________。

A．增大的CO浓度 B．增大的H2O(g)浓度 C．使用催化剂 D．降低温度

（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是____________________

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题

（1）合成甲醇反应中，其反应热△H__________0(填“＞”“＜”“＝”)

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2 下列有关该体系的说法正确的是______________

a． 氢气的浓度减少

b． 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c． 甲醇的物质的量增加

d． 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_____________________（用化学方程式表示）。

在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）⇌2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）

①升高温度，反应速率将______，平衡将______移动．

②加入催化剂，反应速率将______，平衡将______移动．

③充入更多的H2，反应速率将______，平衡将______移动．

④扩大容器的体积，反应速率将______，平衡将______移动．

⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将______，平衡将______移动．

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应

6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

（2）已知：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ/mol

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ/mol 

①写出NO2氧化SO2的热化学方程式______________________

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。

a．体系压强保持不变            

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变    

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 

③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_____0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________。

在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0    反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

（2）该反应平衡常数表达式K＝____________。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”．“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”．“减小”或“不变”)。

（5）在第5分钟末将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0-2min内的平均反应速率v（HI）=_________。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=_________。

（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

（3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-572kJ/mol-1

某氢氧燃料电池释放228．8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为___________。