热门试卷

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题

（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率__________（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率__________。

（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为__________。

（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）__________。　

A．v正（CH3OH）=v正(CO2)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是

____________（填序号）。

A．升高温度　　

B．降低温度　　

C．增大压强

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g) WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。

（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。

（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。

（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比 V(I2)∶V(WI2)＝________。

（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是_____________。

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_________________ 。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：___________________。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×107L甲烷为原料能够合成 ____________L氨气。（假设体积在标准状况下测定）

已知：N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ . mol-1。

(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，10 min 时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N2)为 ___，H2的转化率为___。

(2)充分反应后，放出的热量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。

(3)为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有__。

A．降低温度

B．不断补充氮气

C．恒容下充入He来增大压强

D．升高温度

E．原料气不断循环

F．及时移出氨

(4)氨催化氧化制NO是在热的铂铑合金催化作用下进行的，反应为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为 ____，当升高温度时，K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）。NH3的转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图所示。其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在框图中用虚线画出温度T2下NH3的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

煤的主要成分为碳，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题。

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol-1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH ＝ －23.5 kJ·mol-1③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH ＝ －41.3 kJ·mol-1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH ＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填字母序号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________________________________________；

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________________________

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

根据表中的数据，回答下列问题：

（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡_______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是

_________________。

（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡______移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为________________。