热门试卷

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0。

(1)如下图所示，表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是____。

A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动

(2)该反应在450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)一定体积条件下，反应tmin后，SO2和SO3的物质的量浓度分别为amol·L-1和b mol·L-1 ，则SO2起始时的物质的量浓度为____mol·L-1；生成SO3的化学反应速率为___mol·L-1·min-1。

(4)在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 mol O2和4 mol

SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡，甲、乙两容器中SO2的转化率分别为50%和α（乙），则反应的平衡常数K= ____（填写具体数据），此时α(乙)____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

在A+B2C的反应中，在某温度下经t s后混合物中C 的百分含量的变化情况如图所示。则

(1)A与B化合生成C的反应是_________热反应。

(2)温度在475℃以下，随温度升高，C的百分含量增大，这是因为_________________________。

(3)当温度在475℃以上，随温度升高，C的百分含量反而减小，这是因为_____________________。

(4)当温度在475℃时，若B为气态，体系加压时，C的浓度不变，则A、C的状态又如何？

___________________________。

某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：

①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应热如下表所示。

请回答下列问题：

(1)写出氧族元素中两种含18个电子的氢化物的化学式：___________、___________；

(2)写出硒化氢分解的热化学方程式：________________________；

(3)①一定温度下，在容积为1L的某容器中，充入2 mol SO2、1 molO2。最终达到平衡后，容器内压强变为原来的5/6，该温度下该反应的平衡常数为__________；

②在其他条件不变的情况下，将平衡后容器的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

________。

a．SO2的浓度减小

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．SO3的物质的量增加

d．重新平衡时，n(O2)/n(SO3)增大

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，

利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_____________L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

则反应SO2(g)+NO2(g) = SO3(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO2和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=________。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0) （如下图）

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”．“<”．“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小．不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填： 变大、变小、不变)。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

（4）若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________

已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：

A(g) + B(g)C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A． 一定向正反应方向移动 B． 一定向逆反应方向移动 C． 一定不移动 D． 不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。

（1）已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，在一定条件下已经达到平衡。若恒容条件下升温，平衡 移动___________（填“向左”“向右”或“不”）；若只缩小体积气体颜色将_________(填“加深”、“变浅”或“不变”)；若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O2(g)=O2+(g)+e- ΔH1= 1175．7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-PtF6-(g) ΔH2= - 771．1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- ΔH3=482．2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+ PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的ΔH=_____________ kJ·mol-1。

在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：

2NO+O22NO2，其中NO的物质的量随时间的变化如下表

请回答下列问题：

(1)用O2表示从反应开始至达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时的平均反应速率v(O2)=________，0~10s与10~20s的反应速率之比为____________。

(2)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)=n(NO2)，则该反应是___（选填 “吸”或“放”）热反应。

(3)在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO) ____（选填“>”、“=”或“<”）0.07 mol，

NO的转化率___（选填“提高”、“不变”或“降低”）。

(4)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下该NO与氧气反应的热化学方程

式_____________。

容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L-1，c(N)＝2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是_________，P 的体积分数为_________。

（2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。