热门试卷

一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问

（1）t1．t3．t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1___________________ t3___________________ t4____________________．

（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________．

A．t0~t1

B．t2~t3

C．t3~t4

D．t5~t6

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ.mol-1, △S=+133.7 J·(K·mol)-1。

①该反应能否自发进行与____有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．v正(CO)=v逆(H2O)

d．c(CO)=c(H2)

(2)该反应的平衡常数表达式为K=___。

(3)升高温度，其平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t 的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是____；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____。

已知2NO2 (g)N2O4 (g) △H (298K)= -52. 7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

I．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如下图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答：

(1)A中的现象___,B中的现象____

(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动；升高温度，该反应中NO2的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ，在三支容积均为30cm3的针筒中分别抽入10cm3 NO2气体，将针筒前端封闭。

(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

①推进针筒后颜色变深的原因是_____；

②一段时间后气体颜色又变浅的原因是____；

③由此实验得出的结论是___。

(2)将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是____， NO2的转化率将____。

反应①Fe(s) +CO2(g)FeO(s) +CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表

(1)写出反应①的平衡常数表达式：K1=_________，推导反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式_________。

(2)在恒压容器中，加入一定量的CO2和H2，在温度为1173 K时达到化学平衡，若向容器中加入Ar，则达到新平衡时，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或 “不变”），此时CO2浓度与原平衡时的浓度相比，会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)已知

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol ②

则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的△H=__________。

80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______mol/L．

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______________

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂

D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题

（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________（用nB、tB表示）

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________。

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：____________________（用化学方程式表示）

如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放

100mL 6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。

（1）A瓶中气体颜色______________，理由是__________________________。

（2）B瓶中气体颜色______________，理由是__________________________。

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/（L·min）

（2）在实验2，A的初始浓度C2=______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

（3）设实验3的反应速度为V3，实验1的反应速率为V1，则V3____V1（填＞、＝、＜，且C3_______1.0

mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是________________。