热门试卷

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题

(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H= -246. 4 kJ/mol

它可以分为两步，反应分别如下

①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2(g) △H1=-205.1kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=___________

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是__________（填字母代号）。

a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓

(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：

①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）(填“>”“<”或 “=”)，理由是_______________________

②平衡时n(CH3OCH3)=____________，平衡时CO的转化率=____________

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0

试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_________________

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态__________________ （填“是”与“否”），此时v（正）____________ v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）.

（3）若降低温度，该反应的K值将_____________ ，该反应的化学反应速率将______________________ （均填“增大”“减小”或“不变”）。

氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。

（1）对反应2NO2（g）N2O4（g）   △H=-57.2kJ·mol-1

①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1_____T2 （填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C两点气体的平均相对分子质量：A_____C（填“大于”、“小”或“等于”）

（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____________。

②该条件下平衡常数K的值为______________。 

③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是_______

A．抽出N2O4   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂   

④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是________。

⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量_______0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

现有反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1) 该反应的正反应为 ________反应（填吸热或放热），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判断，此反应自发进行的条件为_______。

A 一定自发     B一定不自发    C高温自发，低温不自发   D低温自发，高温不自发

(2) 减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3) 若加入B (体积不变)，则A的转化率_________。

(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B) ：C(C) 将_________。

(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变)后混合物颜色______ _； (填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)   维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色

________。

工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =Q kJ/mol。

(1)升高温度，反应的K值减小，则Q____（填“>”、 “<”或“=”）0。

(2)若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是____（填序号）。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表

①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为____________。

②反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是________________。该条件下，反应的平衡常数K=

___________。

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是_________________；

（3）列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率：_______________；

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________；

（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示），则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是： l________，2________ ，3________。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。

（4）若升高温度，则平衡时B．C的浓度之比将_________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A．B中分别通入2molSO2和

1molO2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；“正”、“逆”、“不”；增大、减小、不变）。

（1）起始时两容器中的反应速率：v(A)______v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)______v(B)。

（2）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向______反应方向移动，B中的化学反应速率______。

（3）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数

______，B容器中SO2的质量分数______。

下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_______（填字母）。    

（2）已知：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H=-1266．8kJ/mol         

N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H= +180．5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_____________________，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= ___________。    

（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）  △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有__________。（填字母）         

A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强         

D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨    

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为_______。