热门试卷

甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：

。请根据图示回答下列问题：

(1) 从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= ________。

(2) 写出该反应的热化学方程式________________

(3) 恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高温度 B充人He气 C再充入1molCO和2mol H2 D使用催化剂

(4) 若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表： 则下列关系正确的是________

A c1=c2 B. C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1 E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

(5) 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________。

在一密闭容器中，发生可逆反应 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 试据图回答

（1）压强P1_____P2，a+b______c+d （填<、>、=） 

（2）温度t1℃比t2℃_______（填高或低）， 正方向为________反应。（填放热或吸热）

钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于_________。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。

（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=_______________。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=____，△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=____________；

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。

A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度

E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂

已知反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：请回答下列问题：

 (1)a、b、c、d四点中，表示上述反应处于平衡状态的点是_______。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=______mol·L-1·min-1。上述反应在第一个平衡点的平衡常数K1=________。上述反应在第二个平衡点的平衡常数K2与第一个平衡点的平衡常数K1的关系：

K1______ (填“>”、“<”或“=”)K2。

(3)反应进行到25 min时，增加了_______mol______（填物质的化学式），使平衡发生了移动。

.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO22CO2 +N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H____0（填写“>”、“<”或“=”）。

(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=____。

(3)在该温度下，反应的平衡常数的表达式为____。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 (  )

A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体积

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是____。

A. △H>0,△S>0 B. △H>0,△S<0 

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有__________。

A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g) +3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=- 246.4 kJ/mol 它可以分为两步，反应分别如下：①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-205.1 kJ/mol；

②CO(g) +H2O(g)=CO2(g) +H2(g) △H2=____________

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的 是____（填字母代号）。

a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度

(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：

①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_____ （填“>”、“<”或“=”）v（逆）。

②平衡时n(CH3OCH3)=_________，平衡时CO的转化率=_________。

已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl2 + H2OHCl + HClO

（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。

（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。