热门试卷

I．现有以下物质： ①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3。请回答下列问题（用序号）：

(1)以上物质中能导电的是____________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

(3)以上物质中属于非电解质的是______________。

(4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________

Ⅱ．将0.23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0. 12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率_________（填“增大”“不变”或“减小”），混合气体的密度____（填“增大”“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K____（填“增大”“不变” 或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0. 12 mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率____（填 “增大”“不变”或“减小”）。

Ⅲ．向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)／c(Cl-)=__________

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl) =2.0×10-10]

碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。已知

①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1); △H1=-1214.6 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2=-566 kJ/mol

则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的△H=_______________。

(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：____________________

(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为____________；

②该反应的正反应为_______（填“吸”或“放”）热反应；

③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是

_____________（用含a、b的数学式表示）。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

(1)600℃时，在一个密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3的物质的量变化如 图所示，则反应处于平衡状态的时间是__________。

(2)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______（用文字表达）。

(3)10 min～15 min的曲线变化原因可能是________ （填写编号）。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量_____________；

b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______________；

c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______________；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是______________态，C是____________态。

80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2O42NO2 △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

(1)计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。

(3)要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）____。

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂

D．升高温度

(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+

H2(g) △H=+125kJ/mol

(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______。随着温度的升高，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：

结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越____；

结论二：____________。

②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：__________________。

(3)某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：____________________。

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

______SiO2＋______C＋______N2______Si3N4＋______CO

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K=_______________________；

(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v (CO)=18mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝______

mol/(L·min)

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min-4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度