热门试卷

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述反应的正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_____________（选填A、B、C、D）。

（4）830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是_______________。

为减小CO2对环境的影响，在限制排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。利用CO2在适当条件下合成甲醇和水。在2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＝-49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g) 的浓度随时间变化如图所示

（1）从反应开始到平衡，v(H2)＝_____________；

（2）下列能说明该可逆反应已达到化学平衡状态的是____________

A.CO2和CH3OH的浓度相等

B.混合气体的密度不再发生变化

C.3V正(H2)= V逆(CH3OH)

D.混合气体的相对平均分子质量不再发生变化

（3）能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有_______________。

（4）若在相同的条件下，同一容器中充入2 molCH3OH和2 mol H2O(g)，达到化学平衡状态时n(CO2)= ____________；CH3OH的转化率=_________________。

已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸入10mL水。

（1）写出针筒中可能观察到的现象：__________________。

（2）若将此针筒长期放置，又可能看到何种变化____________，试用平衡的观点解释_____________。

（3）若把针筒中的氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO3，第Ⅱ份加少量固体NaHCO3，第Ⅲ份不加任何物质，保持原样。则三份氯水中c(HClO)的大小是______＞______＞________。

（4）若在针筒中的氯水加入氢氧化钠的酚酞试液，红色褪去。其原因可能有两种，分别是：

①________________；②________________。如何用实验方法确认上述原因：________________。

在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：

2A（g）+ B（g）3C（g）+ D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。

（1）写出该反应平衡常数的表达式_____________，2分钟内B的平均反应速度为_________________

（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为____________mol/L，平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，

在恒温恒容时回答以下问题

（1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。

①加入Na2SO4________________。②加入焦炭________________。

（2）若初时加入的Na2SO4是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na2SO4的转化率是

_______________。

（3）若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用图中 _______图表示最合适。

在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡。

（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是________。

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态。

（1）已知16g固体单质S完全燃烧生成SO2气体时，放出148．4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

_______________________。

（2）NH3水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示

若t1=10min，则0至t1时间内H2物质的反应速率为_____________；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为___________，此温度下该反应的平衡常数为_____________。试判断t1时反应是否处于平衡状态____________（是或否）原因是_________________。

根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是______________（填下列各项序号）

a．加入了催化剂 b．降低了反应的温度 c．向容器中又充入了气体N2

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同     

b．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)

c．溶液的颜色不变                

d．溶液的pH值不变

（3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2-(亮绿色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有关说法中正确的是__________

a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2-）

b、在一定条件下存在：Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O

c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色

d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡