热门试卷

在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) △H<0在密闭容器中达到平衡。

(1)写出该反应的平衡常数表达式___。

(2)保持容器体积不变，通入O2，平衡____移动（填“向左”“向右”或“不”），此时SO2 的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”）。

25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。 已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式________；此反应的平衡常数表达式K= ___。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为___。

(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是____。

(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是____和___；K1、 K2、K3、K4之间的关系为___（用“>”、“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是____。

在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；正反应放热。

（1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝_______mol。

②10min内平均速率v(SO2)＝____。

③反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时c(SO3)＝______，SO2的转化率α1 (SO2)＝_____。

（2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是___________（填＝、＞或＜）

在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）,2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

（1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度____________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。

（4）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________（填“右移、左移或不移”）。

一定条件下的可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H= -92.4kJ/mol 达到化学平衡状态且其它条件不变时

（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_________；（变深、变浅）

（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向_______方向移动。

在一小烧杯里混合10ml 0．01mol/L FeC13溶液和10ml 0．01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。

（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象___________________，平衡向________反应方向移动，

KSCN浓度会________。

（2）在烧杯中加入KC1固体，颜色________，平衡________移动。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________-；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________ （

用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）___________________。

a. c（H2）减少

b正反应速率加快，逆反应速率减慢

c. CH3OH 的物质的量增加

d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

牙齿表面由一层硬的、组成为的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是__________。 已知（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因_________________________。 根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：____________________。

（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①___________，②________________。

（2）在的平衡体系中，加入18O构成氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。