热门试卷

I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋B（气）C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为___________mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝

___________ mol，y＝___________mol。平衡时，B的物质的量___________（选填一个编号）

（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是______________________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是___________。

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较___________（选填一个编号）。

（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是______________________。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

Fe2O3(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                       。

（2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               （多选项,多选不得分）。

a．容器中压强不变                b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（CO）＝υ逆（CO2）        d．c（CO2）＝c（CO）

（4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率

υ(CO)＝            ，CO的平衡转化率为：               。

（12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是       L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。

a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。

(2)体系中发生反应的化学方程式是_________________________________；

(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________________；

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z的物质的量随时间变化的曲线①、②、③(如图所示)，

则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ①__________，②__________，③____________。

将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液，气体体积减少了21. 28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是___________（填字母）

a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂

d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：CO(g) + H2O(g)CO2 + H2(g) ΔH< 0 已知CO的浓度变化如图所示。

（1）从0~4 min，该反应的平均速率v（CO）=______mol/（L·min）。该反应的平衡常数为_______。

（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有_____________。

a．增大反应物中CO的浓度 b．降低反应温度 c．将密闭容器体积压缩至一半 d．加入适宜的催化剂

（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为_________。

在真空密闭容器中加入amol PH4I固体，在一定温度下发生反应：

PH4I(s)PH3(g)+HI(g)

4PH3(g)P4(S)+6H2(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)

以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2(g)为cmol，H2为dmol。求：

（1）平衡后，容器内P4(g)和PH3(g)的物质的量(用a，b，c，d表示) n(P4)=___________，

n(PH3)=______________。

（2）a，b，c三者的关系服从a>________(填b，c的代数式)。

（3）平衡后，增大压强容器内n(I2)________，n(PH4I)_________。(填增大、减小、不变)

(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空

的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2  的平

衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，

横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      。

（2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为        mol•L－1•s－1。

（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

据此可推测该反应（生成NO2）是       反应（选填“吸热”或“放热”）。

（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。

(5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为             。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z      mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入    mol Y，    mol Z，才能使平衡时Z为0.8a mol。