热门试卷

（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，根据反应方程式可知，平衡常数为K=，由图象可知，当温度升高时，甲醇的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，

故答案为：K=； 减小；

（2）由图象可知，时间达到tB时，甲醇的物质的量为nB，则甲醇的反应速率为v（CH3OH）=mol•（L•min）-1，由方程式可知v（H2）=2v（CH3OH）=mol•（L•min）-1，

故答案为：mol•（L•min）-1；

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，体系的压强增大，正逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增加，由于温度不变，则平衡常数不变，达新平衡时，虽然氢气反应一部分，但由于体积的影响大于平衡移动的影响，则氢气的浓度增大，

故答案为：bc；

（4）Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应，反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，反应为Cu2O+CO

2Cu+CO2，

故答案为：Cu2O+CO

2Cu+CO2；

（5）CO和H2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO2和H2O，电极反应为CO+O2--2e-=CO2，或H2+O2--2e-=2H2O，

故答案为：CO+O2--2e-=CO2，H2+O2--2e-=2H2O；

（6）由图象可知生成1mol水时，二甲醚燃烧放出485KJ的热量，则生成3mol水，放出的热量为3×485KJ=1455KJ，

所以热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1，

故答案为：CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

（1）2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g），依据反应化学方程式，结合化学平衡常数的概念列式写出平衡常数表达式为：；

故答案为：；

（2）以CO2为原料合成乙醇，减少二氧化碳造成的温室效应，废弃物利用，有利于环保；

故答案为：废弃物利用，有利于环保；

（3）①由图表分析判断，随温度升高，二氧化碳转化率减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应；

故答案为：放热；

②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，图表数据分析，同温度下，二氧化碳转化率增大，平衡常数随温度变化，不随浓度变化；

故答案为：增大 不变；

（4）化学平衡是放热反应，反应前后气体体积减小，增大压强，平衡正向进行，二氧化碳和氢气含量减小，乙醇含量增大；压强做横轴，物质含量做纵轴，画出图象

故答案为：

；

（5）酸性条件下，乙醇在负极发生氧化反应生成二氧化碳，则负极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，

故答案为：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+；

（6）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，

则有：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；

②C2H4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；

③C2H5OH（l）+2O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；

根据盖斯定律 ②-③

可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol，

故答案为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1；

（1）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）化学平衡常数k=；

根据图象可知，温度越低，甲醇的含量越高，说明降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，

故答案为：；增大；

（2）v（CH3OH）==mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO）=v（CH3OH）=mol/（L•min），

故答案为：mol/（L•min）；

（3）a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO），都表示正反应速率，始终按此比例进行，不能说明反应到达平衡，故a错误；

b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变，不能说明到达平衡，故b错误；

c．随反应进行，容器内混合气体的总的物质的量减小，压强降低，容器内气体的压强保持不变，说明到达平衡，故c正确；

d．平衡时各组分的浓度不变，CO、H2、CH3OH的浓度不再改变，说明到达平衡，故d正确；

故答案为：cd；

（4）a．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但平衡移动不能消除浓度减小，故c（H2）减小，故a错误；

b．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，正、逆反应速率都减小，正反应速率减小更多，平衡向逆反应方向移动，故b错误；

c．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的物质的量减小，故c正确；

d．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）增大，故d正确；

故答案为：cd．

（1）因降低温度，平衡向生成氨的方向移动，则正反应为放热反应，生成2molNH3的△H=-46.2KJ/mol×2=-92.4KJ/mol，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

 2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，

故答案为：N2（g）+3H2（g）

 2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；

（2）5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，

设参加反应的氮气的物质的量为x，则参加反应的氢气的物质的量为3x，则

N2+3H2

 2NH3，

1  3            2

x  3x           0.8mol

=，x=0.4mol，

反应速率V（N2）==0.04mol/L．mim，

氢气的转化率为×100%=50%，

平衡时的浓度分别为c（N2）=0.6mol/L、c（H2）=0.6mol/L，c （NH3）=0.4mol/L，

则平衡常数K==1.23（mol/L）-2，

上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，相当于缩小体积，则压强增大，化学平衡正向移动，即向右移动，

故答案为：0.04；50%；1.23（mol/L）-2；向右；

（3）设生成amolmolNH3转化的N2的物质的量为y，则

N2+3H2

 2NH3，

1               2

x               amol

=，x=mol，

则平衡时氮气的物质的量为1mol-mol=mol，

又在恒温恒压条件1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，

则只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，且平衡时NH3 的质量分数与前者相同，

及极限转化后起始的量与原起始量成正比，故H2的物质的量为3mol×3=9mol，

若开始时通入x molN2﹑6molH2和2molNH3，将2molNH3极限转化为反应物，则相当于开始加入（x+1）molN2﹑（6+3）molH2，

达平衡后，NH3的物质的量3amol，

则（x+1）mol：（6+3）mol=1：3，解得x=2mol，

由恒温恒压条件，两种情况中起始的反应物的物质的量成正比，则平衡时各物质的含量成正比，

则1molN2与3molH2的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为mol，

故开始时通入2molN2﹑6molH2和2molNH3的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为mol×3=mol，

故答案为：；9；2；．

（1）365g中甲烷的物质的量为=2mol，其完全燃烧生成CO2和H2O（l），可放出1780.6kJ的热量，则1mol甲烷其完全燃烧放出热量890.3 kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1；

（2）由图可知：论在何种压强下，都是温度越高，CO的转化率越小，说明正反应放热，

故答案为：放热；由图知，不论在何种压强下，都是温度越高，CO的转化率越小；

（3）根据原电池原理，正极O2得到电子生成负极O2-：O2+4e-=2O2-，电池中阴离子向负极移动，故答案为：O2+4e-=2O2-；负．

（1））①由图1可知，1molN2（g）与3molH2（g）完全反应生成2molNH3（g）的反应热为508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，

所以合成氨的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H═-92kJ/mol，

故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H═-92kJ/mol；

②A、该反应为焓减熵减，△H-T△S＜0，反应自发进行，故应在低温下可能自发进行，故A错误；

B、加入催化剂降低活化能，不影响反应热，故B错误；

C、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故C正确；

D、工业合成氨是人工固氮，故D正确．

故选：CD；

（2）①A、使用的更高效催化剂，反应加快，不影响平衡移动，故A错误；

B、升高温度，反应加快，平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，故B错误；

C、降低生成物浓度，速率降低，平衡向正反应移动，故C错误；

D、冲入氮气，增大氮气的浓度，速率加快，平衡向体积减小方向移动，即平衡向正反应移动，故D正确．

故选：D；

②由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化为0.6mol-0.2mol=0.4mol，所以v（N2）==0.02mol/（L•min），

 速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=3×0.02mol/（L•min）=0.06mol/（L•min），

压缩体积，增大压强，平衡向正反应移动，改变瞬间n（N2）不变，平衡时n（N2）减小，故选D，

故答案为：0.06mol/（L•min）；D；

（3）由图3可知，氮气在铠电极放电生成氨气，所以铠电极为阴极，在电解池中，阴极发生得电子的还原反应，氮气得电子的过程为：N2+6e-+6H+=2NH3，

故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3．

（1）CO的燃烧热为283kJ/mol，则CO的与氧气反应的热化学方程式为

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol①

H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2与氧气反应的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol②

由图1可知，CO与H2反应可制得甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）；△H=-129kJ/mol③

根据盖斯定律，则CH3OH燃烧热的热化学方程式由①+②×2-③可得：

CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L，

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L；

（2）根据平衡时CO的浓度为0.25mol/L可知，反应消耗的H2物质的量为2×2L×0.75mol/L=3mol，则平衡时H2的物质的量浓度为0.5mol/L，根据平衡常数等于生成的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积可得，

k===12（mol/L）-2；

平衡时n（CO）=0.5mol，n（H2）=1mol，n（CH3OH）=1.5mol，共3mol，

起始时，n（CO）=2mol，n（H2））=4mol，共6mol，

根据阿伏加德罗定律可知压强之比等于物质的量之比，10min后，容器内的压强变为原来的=倍，

A．因正反应放热，降低温度可使平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率，故A正确；

B．加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故B错误；

C．充入氩气，使体系压强增大，对于参加反应的物质来说，浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故C错误；

D．再充入1molCO和2molH2压强增大，平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率，故D正确；

E．恒温恒容改为恒温恒压，压强较恒容时大，增大压强，平衡向正反应方向移动，提高CO的转化率，故E正确．

故答案为：12（mol/L）-2；；ADE．

（1）反应为2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则K=，

故答案为：；

（2）①由表中数据可知，温度越高，二氧化碳的转化率越低，则升高温度，化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；

②由表中的数据可知，相同温度时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率增大，化即学平衡正向移动，但温度不变，则K不变，

故答案为：增大；正向；不变；

（3）酸性条件下，乙醇在负极发生氧化反应，则负极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，

由电子守恒可知C2H5OH～12e-～6H2↑，n（C2H5OH）==1mol，

则n（H2）=6mol，其标况下的体积为6mol×22.4L/mol=134.4L，

故答案为：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+；134.4；

（4）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、1411.0kJ•mol-1和

1366.8kJ•mol-1，

则H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1①，

C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ•mol-1②，

C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1③，

由盖斯定律可知，②-③可得反应C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），

其反应热为-1411.0kJ•mol-1-（-1366.8kJ•mol-1）=-44.2 kJ•mol-1，

热化学方程式为C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ•mol-1，

故答案为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ•mol-1．

（1）k===7.32×10-3，故答案为：7.32×10-3；

（2）A．增大压强，平衡向正反应分析移动，氨气的含量增大，故A错误；

B．图Ⅱ应是催化剂对反应的影响，故B错误；

C．温度升高，平衡向逆反应分析移动，氨气的含量降低，故C错误；

D．图Ⅱ中两种途径平衡状态相同，应是催化剂对平衡的影响，1反应速率大，催化效果好，故D正确．

故答案为：D；

（3）△G=△H-T•△S=131.3kJ-T×133.7kJ×10-3，在温度较低时，△G＞0，不能自发进行；

故答案为：否；

（4）由表中数据可知：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，

②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1，

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，

④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，

利用盖斯定律，将③+④-①×3-②可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ•mol-1，

故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ•mol-1；

（5）原电池正极发生还原反应，N2得电子生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，

故答案为：N2+6e-+8H+=2NH4+．