热门试卷

火力发电时排出的烟气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法，工艺流程如图：

(1)天然海水呈碱性，请写出SO2与OH-反应的离子方程式：____。

(2)天然海水吸收含硫烟气后溶有H2SO3分子，用氧气将其氧化的化学方程式为：___。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水与之混合后才排放的主要目的是____。

(3)为测定烟气中SO2的含量，将标准状况下500 mL的烟气通入20 mL 0.05 mol．L-1的高锰酸钾溶液，恰好使紫色刚好褪去：

①请配平方程式：___KMnO4+____SO2+____H2O==___MnSO4+____ K2SO4+___H2SO4 ②所通烟气中SO2的体积百分含量为___。

(4)工业上常用可逆反应：2SO2+O22SO3 △H<0制备硫酸，下列对该反应的说法不正确的是____。

A．当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明此时该反应达到平衡状态

B．升高温度，可以增大正、逆反应速率，平衡向右移动

C．温度不变，增大压强时，平衡向右移动

D．工业上通常在该反应中使用催化剂来提高SO2的转化率

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下 同）____。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断△H____(填“>”、“=”或 “<”)0；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)= 0.2

mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度为____。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________。

a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇

(4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454

kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是_______

A．2c1>c3 B．a+b<90.8 C．2p2< p3 D．α1+α3<1

在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：

2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为

Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）温度升高，平衡常数K的值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）化学计量数a的值为______________。

（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________，其理由是__________________________________。

（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr

B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W

D．2 molX、1mol Y、lmolZ

（5）X的转化率α=_____________(用含Q、Q1的代数式表示)。

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

Ⅰ.合成氨

（1）写出装置①中发生反应（该反应为放热反应）的化学方程式：______________

（2）进入装置①的氮、氢混合气体（体积比为1:3）与反应达平衡后出来的混合气体压强之比为5:4，则氮气的转化率为______________。

（3）生产过程中氮气与氢气以1:2.8（体积比）进行投料，试从原料利用的角度解释原因_______________________

（4）已知在实际生产过程中装置①中温度控制在700K左右，这样做的目的是：

①该温度下铁触媒的活性最大，催化效果最佳；

②____________________

Ⅱ.氨的接触氧化原理

（5）在装置②中反应有：

4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)；ΔH＝—905.5 kJ·mol-1  

4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)；ΔH＝—1267 kJ·mol-1  

除了上列反应外还可能发生一氧化氮的分解。完成热化学方程式：

2NO(g)N2(g) +O2(g)；ΔH＝__________

（6）根据下图信息回答问题

装置②中将温度控制在780℃-840℃，不可超过900℃，其原因是____________________

t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-196．6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物

O2还乘余0．8mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_______；平衡时SO2转化率为_________。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_______________。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是__________。

A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂

D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_____________。

在T1℃时，向容积为2 L的密闭容器甲中加入1molA 气体、3mol B气体及少量固体催化剂，发生下列反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H

(1)计算该反应在0~10 min时间内B的平均反应速率为________，A的转化率为_______

(2)在T1℃时，若起始在容器甲中只加入1.0 molC，则达到平衡时C的体积分数____。

a.大于25% b.等于25% c.小于25%

(3)上图分别表示的是在T1℃和T2℃时，密闭容器甲中气体B的体积分数随时间(t)变化的曲线，试判断T1 ____（填“<”“>”或“=”）T2。

(4)若保持T1℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通入一定量的A、B、C三种气体，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入B的物质的量x的取值范围是_____________________

一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N2气体，右室充入A和B两种气体，HA和B的物质的量之比为3:2，右室内发生如下反应：。反应开始前活塞停留在离左端l/4处(如图)，反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。

试回答下列问题：

（1）右室气体反应前后的压强之比为___________，物质的量之比为___________；

（2）反应达平衡时气体A的转化率为___________；

（3）原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的1/4处将

___________ (填“偏左”、“偏右”或“不变”)，达平衡时，活塞相对于中间位置将___________(填“偏左”、“偏右”或“不变”)。A的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

研究NO2、SO2、CO等大气污染物气体的处理具有重要意义。

(1)已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H= -Q1KJ·mol-1                2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）；△H= -Q2KJ·mol-1则反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）；△H= ________KJ·mol-1(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，当平衡时NO2与NO体积比为1︰3，则平衡常数K=________ 。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，则该反应△H= _____0 (填“>” 或“<” )。实际生产条件下控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件下的理由是__________ 。