热门试卷

一定条件下，将SO2和O2充入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)0～15min内SO2的平均反应速率为__________。

(2)当降低温度时，SO2的转化率增大，则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。

(3)若反应达到平衡后，其他条件不变，向该容器中充入2mol SO2气体，则平衡常数K____（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)反应处于平衡状态的时间是____，则该温度下的平衡常数K为____（保留2位小数）；若t℃时平衡常数为K1，(t+50)℃时平衡常数为K2，则K1____(填“>” “<”或“=”)K2。

(5)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达);10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。

a.加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

(6)某温度下的平衡常数K=532.4，各物质的浓度如下，c(SO2)=0.0600mol/L,c(O2)=0.4000mol/L, c(SO3)=2.000mol/L，请判断反应进行的方向：________。

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运 用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O

请完成并配平上述化学方程式。

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

A．随时将CH3OH与反应混合物分离       

B．降低反应温度    

C．增大体系压强                          

D．使用高效催化剂  

②已知：

 △H2＝－283 kJ·mol-1       

 △H3＝－242 kJ·mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________；

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________________；

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数K =__________。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运 用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O

请完成并配平上述化学方程式。

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

A．随时将CH3OH与反应混合物分离       

B．降低反应温度    

C．增大体系压强                          

D．使用高效催化剂  

②已知：

 △H2＝－283 kJ·mol-1       

 △H3＝－242 kJ·mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________；

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________________；

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常数K =__________。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

高温下CuO和CO中发生如下反应： CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1) 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)；

(2) 在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________、CO的平衡转化率＝________；

(3) 欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__ __。

A．减少Cu的量　　

B．增加CuO的量

C．移出部分CO2D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。

(1)在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密闭容器中发生反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。

A．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态

B．保持不变时，反应达到平衡状态

C．若该反应达平衡后，向该容器中充入氦气，则平衡正向移动

(2)已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，S的燃烧热为296 kJ/mol，H2S的燃烧热为561.7 kJ/mol（H2S燃烧的生成物为SO2和H2O），则H2(g)+S(s)=H2S(g)的△H=____kJ/mol。

(3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO2的体积分数，选用含淀粉的0.050 0 mol/L I2的标准溶液进行测定。已知：V(耗用I2标准溶液)=10. 00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为____。

(4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡状态时的有关数据如下：已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。

①_____（填“>”“<”“=”），+=_______

②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，再向乙中加入0.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO3，平衡

______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．v(NO2)=2u(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)= 2v正(O2) D．容器内密度保持不变

(4)某同学查阅资料得知，该反应K300℃>K350℃；25℃时，生成1mol NO2，热量变化为56.4 kJ。根据题目信息，该反应的热化学方程式为____________________。

(5)为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是________。

A．及时分离除NO2气体 B适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：

（1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式______________；

（2）25℃时，反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是______________。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

（3）1600℃时，反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为_____________；

（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式____________________。

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I．已知：

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 

2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol

反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。

II．反应 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。

(1)CO的平衡转化率= _____________。

(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

a．提高反应温度    b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂   

d．及时吸收或移出部分CO2  e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：

  。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表

则下列关系正确的是________。

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1

E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

(4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。

甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=

-90. 8 kJ/mol

(1)该热化学方程式表达的意义是_______________。

(2)在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。该反应平衡常数的表达式为________________；结合该表达式分析，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________（填字母）。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

(3)如图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）。

各阶段对应的平衡常数如表所示

请判断K1、K2、K3、K4之间的关系为_________（用“>” “<”或“=”连接）。

(4)原料气的加工过程中常常混有一些CO2，为了研究温度及CO2含量对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验。实验数据见下表

由表中数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH3OH的碳转化率_________________。

结论二：________________ 。