热门试卷

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________，升高温度，K值_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝_________。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

_________

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_____________________(用化学方程式表示)。

下图是工业生产硝酸铵的流程示意图。

（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是______________。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_________(填字母)。

（2）已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ；△H= -1266．8kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180．5 kJ/mol

依此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________，若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为_____________。

（3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= 一92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

_________(填字母)。

A．适当升高温度 B．使用更有效的催化剂 C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气 E．及时分离出氨气

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为17．6％，此时H2的转化率为___________（计算结果保留一位小数）。

向2L密闭容器中通入n mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率VC=1/2VA反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了 a/2mol，有amolD生成。  回答下列问题：

（1）反应2 min内，VA=____，VB=____；

（2）化学方程式中，x=____、y=____、p=____、q=_____；

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为____；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H____ 0（填“>”、“<”或“=”）；

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为l L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 _______；

②平衡时反应物的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_____________。

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0。

（1）其平衡常数可表示为______________， 温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和

CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）

（2）已知1100℃时K=0．263。1100℃时测得高炉中c（CO2）=0．025 mol·L-1，c（CO）=0．1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是

υ正___υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________。

(1)某温度下体积为100 L的氨合成塔中（已知合成氨的反应为放热反应），测得各物质浓度(mol/L)的变化如表：根据表中数据计算0～2h 内N2的平均反应速率为__________。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：______________。

(2)反应在4-5h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是_________。（选填A～ F，下同）表中5-6h之间数值发生变化，可能的原因是________。

A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度

(3)将NH3通入到0.04 mol/L的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为_______[已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38]

研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有_______（填字母）；

a.减少化石燃料的使用，开发新能源

b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d.将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式____________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知

 。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_____________________；

（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成2SO3：，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。 根据图示回答下列问题：

①的△H_______0（填“>”或“<”）；

②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1________K2；若反应进行到状态D时，

K1_______K2（填“>”、“<”或“=”）

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。____________________________________

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有__________ （填字母）

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 ____________________________。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________ 。

在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值__________，混合气体的密度__________；降温时，混合气体的平均相对分子质量__________；加入催化剂，气体的总物质的量__________；充入C，则A、B的物质的量_________。（增大、减小、不变、不确定）