热门试卷

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是________________________；

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，E2_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：

N2+3H2O2NH3+3/2O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）

请回答下列问题：

(1)50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为____mol/min。

(2)该反应过程与能量关系可用下图表示，完成反应的热化学方程式：____________________。

(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议_____________________。

(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。

①该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为________。

②相同条件下，在另一相同容器中充入amol N2(g)和bmol H2(g)，达到平衡时，测得容器中NH3为0.8mol，H2为2.0mol，则a=____，b=_____。

在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

（1）420 K时，发生反应的化学方程式为：____________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子____________mol。

（2）600～800 K时，会发生反应： XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，其反应热ΔH____________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________________。

（3）900 K时，容器中存在的组分有____________。

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_________________ 。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：___________________。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×107L甲烷为原料能够合成 ____________L氨气。（假设体积在标准状况下测定）

（4）已知尿素的结构简式为H2N-C-NH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： ①___________ ；②__________________ 。

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正反应为放热反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应为放热反应。回答下列问题：

（1）从影响反应速率、平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是______________；实际上采取的措施分别是_______________。

（2）在实际生产中，合成氨要分离出氨，目的是_______________；而合成三氧化硫的过程中，不需要分离出三氧化硫，原因是__________________。

在一定条件下，xA+yBzC的可逆反应达到平衡：

(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是：____________。

(2)已知C是气体，且x+y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必向________方向移动。

(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是______态。

(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________热反应。

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=_________。已知：，则改反应是_______热反应。

⑵下图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a =_____________，b =_____________，c =_____________，d =____________。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为

_____________反应(填“放热”或“吸热”)。

在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生)

（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向__________反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是

__________________。

（2）压强从1×106Pa增加到2×106Pa时，平衡向__________反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①__________，②__________。