热门试卷

CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：

（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率________（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率________。

（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________________。

（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________________。　

A v正（CH3OH）=v正(CO2)

B 混合气体的密度不变

C 混合气体的平均相对分子质量不变

D CH3OH．H2O．CO2．H2的浓度都不再发生变化

（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是

________（填序号）。

A．升高温度　B．降低温度　C．增大压强 D．减小压强　E．加入催化剂　F．移出水蒸气

（5）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2mol

H2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为________，A．B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B________（填“>”．“<”．“=”） A。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

（10分） 在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；

平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为__________。

(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？__________，其理由是____________________。

(4)维持温度、体积不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。

(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是            。

A．向装置中充入O2             B．升高温度

C．向装置中充入N2             D．向装置中充入过量的SO2

(2)恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是         

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 

B．两次平衡SO2的转化率相等

C．两次平衡时的O2体积分数相等          

D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

(3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=          。

(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是          ，

并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于________(填：吸热、放热)反应。

（2）下列说法正确的是________。

（3）从反应开始到建立平衡，v(H2)＝________；该温度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P12)。

（5）已知CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式

______________________________________________________________________。

（6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出用Co3+除去甲醇的离子方程式         　　　　　　　　　　     。

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：的平衡常数随温度的变化如下表

试回答下列问题：

（1）上述正向反应是：___________反应（选填：放热、吸热）

（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

__________（选填A、B、C、D、E）

（3）已知在一定温度下：

平衡常数K

平衡常数K1

平衡常数K2

则K、K1、K2之间的关系是_________________

（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0．020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：

________________

（5）若在800℃时进行，设起始时CO和H2O共为5mol，水蒸气的体积分数为x，平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=__________________

（6）在VL密闭器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变）。将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知燃烧1molCO放热283KJ，燃烧

1molH2放热为286KJ) 则T℃平衡常数K=_________________

联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO2（g）==N2O4（g） △H=-57．20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应

2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填序号）

A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

（2）25℃时，1．00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=____________kJ·mol-1

（3）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0．0300mol·L-1、c（N2O4）=0．0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1．00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1．01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

（11分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。

（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。

（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）

（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：

NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是     　　 。

A、体系压强保持不变                             B、混合气体颜色保持不变

C、SO3和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应    　　  。

A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H＜0，起始    充入ａmol N2、ｂmol H2， 达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：

①A=          ， B=         ；

② 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向      移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量    原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；

③平衡后若升高温度，则平衡向     方向移动；若增加压强，则平衡向    

方向移动（填“向左”或“向右”）。

（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：

① 起始时反应速率V正        V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）

② 平衡时A=        ，B=        。

③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为    L。

用化学反应原理相关知识同答 

I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

（1）反应①是           （填“吸热"或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=     （用K1、K2表示）。

（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是    。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：

（1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=   。

（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是      （填字母编号）。

（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是      。