热门试卷

二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率(H2)=______ mol·L-1·min-1。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为________ 。

（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

① 1 _____2 (填“<”、“>”或“=”)。

②在1压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数的值为________，若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 ______（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”），(CH3OH)_________ 0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

（6分）在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)________________

（2）该反应的平衡常数K为____________________（精确到小数点后两位）

（3）下列能说明反应达到平衡状态的是________________

a．容器中压强保持不变            b．混合气体密度保持不变

c．容器内CO2的分子数保持不变    d．每消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O

（8分）2A  B + C在某一温度时，达到平衡。

(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；

(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；

(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；

(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量的

NaOH溶液，气体体积减小了21. 28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减小了5. 6L。（以上气体体积均为标准状况下的体积）（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2的百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率和SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是____（填字母）。

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率____________（用百分数表示）。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下反应：4A(g)+B(s)3C(s)+ 4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol/L。请填写下列空白：

(1)若容器体积为10 L，反应经2 min达到平衡，则以A 物质浓度变化表示的化学反应速率为_________，平衡时A物质的转化率为___________。

(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的反应速率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器中D的体积分数____________。

(3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应______ （填“吸热”或“放热”）。

(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol/L，则容器的体积是__________L。

（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）

①升高温度，反应速率将            ，平衡将       移动。

②加入催化剂，反应速率将           ，平衡将       移动。

③充入更多的H2，反应速率将          ，平衡将       移动。

④扩大容器的体积，反应速率将         ，平衡将       移动。

⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将        ，平衡将      移动。

反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol 测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

(1)反应①中a____0（填“大小”“小于”或“等于”）。在500℃2 L密闭容器中进行反应①，CO2起始置为4 mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为____mol/L。

(2)700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____（填序号）。

A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂

(3)下列图象符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

(4)由反应①和②可求得：2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____kJ/mol。

可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0）在一个密闭容

器中进行，并在一定条件下达到平衡。若改变条件，将相应的变化结果（“增大”、“减

小”或“不变”）填入下列空格。

(1)保持温度和压强不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率           。

v正             ，v逆         

(2)保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率         。

v正             ，v逆                

(3)若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的

密度        ，压强             。

工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显        色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是         。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同      b．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。