热门试卷

mA(气) + nB(气)pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系

(1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。

(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。

在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：

(1)H2的转化率是________。

(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是________。

（8分）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2 2（t-BuNO） 。

（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0．50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =      。

（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）实验测得该反应的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是    。

（4）结合ΔS推测该反应的在    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：

（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：                                         。

（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为               。

②图中的P1   P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为        。

③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途。

①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为　　　　　                   。

②已知：16 g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。　H2O（1）＝H2O（g） △H="+44" kJ·mol-1

2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1

写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为　　                    　 。

二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH       0，ΔS       0(选填“＞”、“＜”或“＝”)，在低温下，该反应       (填“能”或“不能”)自发进行。

(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有       。

a．开发高效光催化剂

b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化

c．二氧化碳及水资源的供应

（14分）

氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。

（1）对反应2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1

①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1   T2

（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C两点气体的平均相对分子质量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）

（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n 4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n 2

0.08

0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为          。

②该条件下平衡常数K的值为       。

③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是

A．抽出N2O4   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂

④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，

N2O4的起始的物质的量是        。

⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，

则平衡时N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

根据题意和所给图像完成下列各题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________。

②升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol·L－1。

请填写下列空白：

①x＝________。

②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。