热门试卷

A图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化

B图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化

C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

A该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和△H都减小

B图2中，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起，其他条件不变，压缩容器的体积，使其为1L，则n(N2)的变化曲线为d

C图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1和K2，则：T1>T2，K1>K2

A该反应的正反应为吸热反应，即a＞0

B当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态

C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动

D当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃

A平衡后升高温度，平衡常数＞400

B平衡时，c(CH3OCH3)=1.6mol/L

C平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ

D平衡时，再加人与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

A在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

C单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时，反应达到平衡状态

D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

A往平衡体系中加入等体积的水，平衡向右移动

B若该反应在30℃时进行，则平衡时c(Sn2+)增大

C若该反应在20℃时进行，则达到平衡所需要的时间t<t0

D25℃时.该反应的平衡常数K=2.2

A该反应的焓变为正值

B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C升高温度，逆反应速率减小

D该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

A反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/(L·min)

B反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C第4min时、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

D在开始反应的前2min内，该反应的△H=－0.05QkJ·mol-1