热门试卷

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）

制备高锰酸钾的一种工艺流程。

请回答：

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与______相同（填字母）。

a. NaClO溶液

b. 双氧水

c. 苯酚

d. 75%的酒精

（2）操作Ⅰ的名称是_____________；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为   ____________________     。

（3）上述流程中可以循环使用的物质有__________（填化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。

（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+。为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是 __________ （填字母）。

A. MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红

B.MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

C.MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红

（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是____________________                                           。

利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；

Ⅲ.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入

聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。

Ⅳ.将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是         。（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为          。

（3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是         。

②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是         。

（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是         。

（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是        。

（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂

和氧化剂的物质的量之比是          。

利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。

流程如下：

Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；

Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；

Ⅳ.在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；

Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；

Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度。

已知：Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H+

（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是      。

（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是      。

（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是      。

（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是      。（填序号）

a.KOH

b.K2CO3

c.H2SO4

d.SO2

（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL

0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是      。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）

（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是      ，溶液pH变小的原因是      。

工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1） 若平衡体系的pH=2，则溶液显 ___________ 色.

（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是  ____________    。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同     b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)

c．溶液的颜色不变                d.  溶液的pH值不变

（3） 第②步中，还原0.01mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4） 许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2—(亮绿色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH—

下列有关说法中正确的是

a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2—）

b、在一定条件下存在：Cr(OH)3 + OH— → CrO2— + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O

c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色

d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡

铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂。

（1）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO2FeO+CO2。反应形成的Fe2O3和FeO固体混合物中，元素铁和氧的质量比m(Fe)：m(O)不可能是_________。

a．7：3    b．21 8    c．14 5    d．7:2

（2）若m(Fe)：m(O)=3：1，则Fe2O3与FeO的物质的量之比为_________，Fe2O3被CO还原的物质的量分数为___________  。

（3）3.04 g Fe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO2气体通入含0.04 mol Ca(OH)2的澄清石灰水后，产生3.00 g白色沉淀。计算固体粉末中Fe2O3的质量。（保留1位小数）

（4）常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体，实验过程中产品无损失。

实验数据记录如下：

上述实验①②③④所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表4组数据，给出结论。