热门试卷

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是________。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________。

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因________________。

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是________。

A. x =0.5 ,a =8      

B. x =0.5 ,a = 10        

C. x = 1.5 ,a =8        

D. x = 1.5 ,a = 10

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

① 3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑

②  　　Na2FeO2 　　NaNO2 　　H2O →　　Na2Fe2O4 　　NH3↑ 　　NaOH

③ Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为  　　   ，被还原的是      　   。若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有         mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是

A，该生产过程不会产生污染                                     

B，反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C，反应①②③均是氧化还原反应                    

D，反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：      　。