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1 单选题 · 3 分

CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如右图所示。下列说法不正确的是(  )(已知:2CuO22H2SO42CuSO42H2O)

A相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想

B途径③中,1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体

C途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为

D1mol Cu分别按照途径②、③中,被还原的H2SO4的质量之比为

1 简答题 · 8 分

为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示:

① 3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3

②    Na2FeO2   NaNO2   H2O →  Na2Fe2O4   NH3   NaOH

③ Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH

(1)配平化学方程式②。

(2)上述反应①中还原剂为       ,被还原的是          。若有1mol Na2FeO2生成,则反应中有         mol电子转移。

(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是

A,该生产过程不会产生污染                                     

B,反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C,反应①②③均是氧化还原反应                    

D,反应①②中的氧化剂均为NaNO2

(4)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是:       

1 简答题 · 12 分

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是________。

(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________。

(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式________。

(4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因________________。

(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 • 7H2O,下列结论正确的是________。

A. x =0.5 ,a =8      

B. x =0.5 ,a = 10        

C. x = 1.5 ,a =8        

D. x = 1.5 ,a = 10

1 单选题 · 3 分

双氧水可作为采矿业废液的处理剂,如用来消除采矿废液中的氰化物,反应方程式如下:

KCNH2O2H2O → ANH3↑。下列说法正确的是 

A生成物A是一种正盐

B氨气是还原产物

C该反应中H2O2作氧化剂

D处理mol KCN转移mol电子

1 单选题 · 4 分

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu (NO3)2。在所得溶液中加入l.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是

ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

下一知识点 : 反应热的大小比较
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