热门试卷

某体系中存在如下反应：

 ① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋         ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O

（1）反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成        g 碘。

（3） 写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________________。

（4）由上述反应可推知                       。

a．氧化性：K2SO4 ＞ KIO3                    b．酸性：HIO3 ＞ H2SO4

c．还原性： H2S ＞ I2                           d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

已知：硝酸铜受热易分解。

170℃时，2Cu (NO3)22CuO4NO2↑O2↑开始分解，至250℃分解完全。

（其中2NO2→N2O4，2NO22NOO2等反应忽略不计）。

800℃时，4CuO2Cu2OO2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。

（1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是　　　　　　　　（填分子式），体积（标准状况）为　　　　　　；

将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中的物质的量浓度为　   　　　　　　　　　。

（2），取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是　　　　  　　　。

实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O4CuO2↑

（3），取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。

（4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中

n (Cu2O)n (Cu)x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O2HCuCuH2O），

充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）。