热门试卷

25． 某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。

[实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）

（1）检查装置A气密性的方法是（                  ） 。

（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为（               ）。

[实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定

（3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到（                ）。

（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为（            ）mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是（            ）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

[实验分析] 实验结果对比分析

（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。

①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式（                       ）。

②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：（          ）。

29.茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。首先取200 g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

请回答下列有关问题：

（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的(                             ）  。

（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式________________________________。

（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是（                                       ） 。

（4）用标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：。

现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L－1的标准溶液滴定，终点时消耗溶液10.00 mL。

①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)______；

②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是______；

③滴定到终点，静置后，如下图方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（5）原茶叶中钙元素的质量分数为______。

（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是（            ）