- 中和滴定
- 共27题
15．常温下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10．00mL 0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
Aa点所示溶液中：
Bc点所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
Ce点所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)
D五个点中d点时c(HR-)最大
正确答案
解析
A．a点所示溶液中c(H+)/c(OH-)=c(H+)/Kw=1014 c(H+)2，pH>1，c(H+)/c(OH-)<1012，正确；
B．点c时两溶液恰好完全反应生成了KHR，溶液显酸性，电离大于水解，因此c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R)，错误；
C．点e所示的溶液中，溶质只有K2R，根据电荷守恒和物料守恒可知，c(H+)=c(OH-)-c(HR-)-2c(H2R)，错误；
D．五个点中c点时c(HR-)最大，错误；故选A。
考查方向
解题思路
A．a点所示溶液中c(H+)/c(OH-)=c(H+)/Kw=1014 c(H+)2，pH>1，c(H+)/c(OH-)<1012；
B．点c时两溶液恰好完全反应生成了KHR，溶液显酸性，电离大于水解，因此c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R)；
C．点e所示的溶液中，溶质只有K2R，根据电荷守恒和物料守恒可知，c(H+)=c(OH-)-c(HR-)-2c(H2R)；
D．五个点中c点时c(HR-)最大，因为溶液的水解和电离程度都较小；
易错点
五个点中c点时c(HR-)最大，因为溶液的水解和电离程度都较小；
知识点
某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛
(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
8.仪器A中发生反应的化学方程式是______；装置B中的试剂是_______。
9.若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
10.反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________。
11.装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。
13.已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。
正确答案
（1）MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O，饱和食盐水；
解析
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置用饱和食盐水除去HCl；故答案为：MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；
考查方向
解题思路
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水。
用饱和食盐水除去HCl；
易错点
计算过程要写的清晰，标准。
正确答案
（2）CCl3COOH；水浴；
解析
（2）氯气能与水反应生成HCl与HClO，会发生：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl、C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，导致装置D中副产物：CCl3COOH、C2H5Cl增多，控制反应温度在70℃左右，应采取水浴加热，受热均匀，偏于控制温度，故答案为：CCl3COOH；水浴；
考查方向
解题思路
（2）氯气能与水反应生成HCl与HClO，会发生：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl、C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。控制反应温度在70℃左右，应采取水浴加热。
易错点
计算过程要写的清晰，标准。
正确答案
（3）不可行，CCl3COOH溶于乙醇、三氯乙醛；
解析
（3）CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，应采取蒸馏方法进行分离，故答案为：不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO；
考查方向
解题思路
（3）CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO。
易错点
计算过程要写的清晰，标准。
正确答案
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O；
解析
（4）E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O；
考查方向
解题思路
（4）E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠与水。
易错点
计算过程要写的清晰，标准。
正确答案
（6）分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性强于乙酸。
解析
（6）分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸电离程度比乙酸的大，则三氯乙酸的酸性比乙酸的强；故答案为：分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．
考查方向
解题思路
（6）酸性越强，电离程度越大，溶液pH越小．
易错点
计算过程要写的清晰，标准。
12.下列实验可达到实验目的的是
A用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
D
正确答案
解析
A．Ca（OH）2和NaHCO3溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀，则不能利用相互滴加检验，故A错误；
B．CH3CH2Br中不含溴离子，与硝酸银不反应，不能检验溴元素，故B错误；
C．溴与二氧化硫发生氧化还原反应，但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体，故C错误；
D．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热，发生消去反应，则
考查方向
物质的制备、分离提纯和鉴别
解题思路
A．Ca（OH）2和NaHCO3溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀；
B．CH3CH2Br中不含溴离子；
C．溴与二氧化硫发生氧化还原反应，但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行；
D．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热，发生消去反应．
易错点
C项中溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行
教师点评
把握物质的性质、发生的反应及物质检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大
知识点
19． ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；
（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；
② ；
③ ；
④低于60℃干燥；得到成品。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。
①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。
②滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）
正确答案
（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）温度计 使ClO2充分冷凝，减少挥发
（3）②趁热过滤 ③用38℃~60℃热水洗涤
（4）
① 100 mL 容量瓶、胶头滴管
②取平均值，减少计算误差
③偏高
解析
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知识点
13．常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，用 pH传感器测得混合溶
A该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
B在pH=7时，c(Na+) = c(Cl—)
C在pH=6时，c(Na+) > c(HCO3—) > c(CO32—)
Dc→d
正确答案
解析
A．滴定之前碳酸钠溶液的pH=11，所以溶液中氢氧根离子的浓度为0.001 mol/L，该Na2CO3溶液的浓度大于0.001 mol/L，A错误；
B．在pH=7时，溶液显示中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，此时溶液中还含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，所以钠离子大于氯离子浓度，B错误；
C．在pH=6时，溶液显酸性，溶液的组成可能是：碳酸氢钠和饱和二氧化碳溶液的混合物，此时c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），C正确；
D．根据pH变化曲线，可以看出c到d阶段，随着盐酸的加入，pH基本不再变化，所以该阶段盐酸剩余，碳酸钠和碳酸氢钠完全消耗掉了，D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A．根据滴定之前溶液的pH来计算碳酸钠的浓度；
B．根据电荷守恒以及溶液显示中性时氢离子和氢氧根离子浓度相等来判断；
C．在pH=6时，溶液显酸性，根据溶液的组成情况确定离子浓度的大小关系；
D．根据pH变化图象结合滴定实际来回答。
易错点
本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分是解题的关键，题目难度较大。
知识点
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